ELETTROLISI Prima di procedere ricordiamo le unità di misura in elettricità. Differenza di potenziale ————> VOLT Intensità di corrente ——————> AMPERE Energia ———————————> JOULE Potenza ———————————> WATT Resistenza ——————————> OHM Watt = ampere x volt = jaule /secondo Coulomb = ampere x secondo oppure coulomb= Jaule/volt Ohm = volt/ampere Ampere= watt / ampere x ohm […]
LA MISURA POTENZIOMETRICA DEL PH IN LABORATORIO La misura del PH per via potenziomentrica prevede l’utilizzazione di uno strumento chiamato PHmetro (piacchimetro) il cui elemento fondamentale è un elettrodo in grado di misurare la [H+]. Gli elettrodi di pH più utilizzati sono gli elettrodi di vetro. Il modello tipico è realizzato con un tubo di vetro […]
LO STATO GASSOSO Lo stato gassoso ideale è uno stato della materia in cui atomi o molecole sono ritenute puntiformi e non sono sottoposte a forze di attrazione o di repulsione di alcun genere. Se i gas si trovano in uno stato tale da essere lontani dalla liquefazione e siano sufficientemente rarefatti, essi tendono a […]
LEGGE DI CHARLES In una TRASFORMAZIONE ISOBARA, ovvero in condizioni di PRESSIONE COSTANTE e QUANTITA’ DI MOLI costante, il volume di un GAS IDEALE è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Se indichiamo con V0 il volume iniziale del gas alla temperatura di 0°C per l’aumento di 1 grado C° il volume aumenta di 1/273 del […]
Sappiamo che per la legge di Boyle P V = k e se dividiamo ambedue i membri per T otteniamo PV/T = K/T sappiamo inoltre che per la legge di Charles V/T=K1 e per la legge di Gay Lussac P/T = K2 avremo quindi PV/T =K1/T e PV/T = K2P da queste espressioni […]
1-Sia un gas a t = -100°C ed alla pressione P= 10 atm .Calcolare la pressione se la temperatura viene portata a 20°C. soluzione da quanto espresso si evince che il numero di moli è costante così come il volume per cui si scrive (P/T)nv ed applichiamo la legge di Gay Lussac P1/T1 = P2/T2 quindi […]
+Consideriamo la reazione aA+ bB → cC + dD supponiamo che questa avvenga con una velocità V1 e mantenendo costante la temperatura. Tale velocità dipende dalla concentrazione di A e di B secondo i rispettivi coefficienti stechiometrici a e b. Matematicamente possiamo scrivere che V1= k1 [A]a [B]b Inizialmente, la velocità è bassa ma al […]
1- In un recipiente chiuso a 430°C, idrogeno e iodio reagiscono, secondo la reazione: H2(g) + I2(g) →2HI(g) Mettendo a reagire quantità equimolari di idrogeno e iodio, all’equilibrio la pressione parziale dell’HI è il 78,65% della pressione totale. Calcolare la costante di equilibrio della reazione a 430°C . A) 5430 B) 543 C) 54,3 D) […]
1-Calcolare la concentrazione delle specie chimiche all’equilibrio, in una soluzione 3.10-2 M di H2S, (K1 =1 . 10-7 e K2 = 1.10-14). soluzione H2S è un acido diprotico e quindi dobbiamo prendere in considerazione i due equilibri di dissociazione: H2S↔H+ + HS– K1=[H+] [HS-] / [H2S] HS–↔ H+ + S-2 […]
In questo articolo viene indicato uno dei metodi per ottenere la costante di Avogadro. Il passaggio dalla denominazione numero di Avogadro a costante di Avogadro è avvenuto nel 1971 quando la mole fu introdotta come grandezza indipendente dalle altre sei fondamentali. Conseguentemente la costante di Avogadro ha assunto come unità di misura mol−1. Perchè l’allievo possa […]