GIOCHI DELLA CHIMICA NAZIONALI 2017 CLASSI A-B

1. A quante moli di atomi di piombo corrisponde un insieme di atomi di piombo costituito da 9,3665x 10²⁴ atomi?

A) 1,555 mol

B) 155,5 mol

C) 15,55 mol

D) 7,776 mol

soluzione 

1 mole di atomi è costituita da 6,02 x 10 ²³  atomi quindi 9,3665 x 10 ²⁴  atomi corrispondono ad X moli 

1:6,02 x 10 ²³ = X : 9,3665 x 10 ²⁴

X=  9,3665 x 10 ²⁴/6,02 x 10 ²³  = 15,55  mol

risposta corretta C

2. Lo ione   ³⁷ Cl^–   è costituito da:

A) 17 protoni, 20 neutroni e 18 elettroni

B) 17 protoni,20neutroni e 17 elettroni

C) 37 protoni, 20 neutroni e 18 elettroni

D) 17 protoni, 18 neutroni e 18 elettroni

soluzione

L’atomo di cloro  ³⁵ Cl possiede 17 elettroni e quindi 17 protoni e 18 neutroni (la somma tra protoni e neutroni è 35), ma l’isotopo 37  ha un peso di 37 ua .Allora  questo isotopo deve avere 37 – 17 = 20 neutroni e 17 protoni (infatti la loro somma è 37).   Lo ione Cl- possiede una carica negativa (1 elettrone) in più rispetto ai 17 elettroni dell’atomo e quindi questo ione possiede 18 elettroni  ma sempre 17 protoni e 20 neutroni.

risposta corretta  A

3. Indicare quale serie dì numeri quantici è incompatibile:

A) n=3;    l= 1;    m= -1;     S=+1/2

B) n=4;   l =2;    m= l;      S= -1/2

C) n= 5;   l=4;    m= -3:    S=-1/2 _.

D) n=5;   l=5;     m=0;      S=+1/2

soluzione

E’  noto   che,   affinché  la  funzione  d’onda  Ψ  che descrive l’elettrone in un atomo,   sia soluzione    dell’equazione di  Schrödinger   (HΨ = EΨ )  che fornisce l’energia dell’elettrone caratterizzato da Ψ è  necessario che alcuni numeri che in essa compaiono ,detti numeri quantici indicati con le lettere  n,l,m,s , assumano valori ben definiti che sono in relazione tra loro, altrimenti la soluzione dell’equazione     avrà come risultato lo zero. Le relazioni tra i numeri quantici sono:

n = numero quantico principale

può assume valori  corrispondenti ai numeri interi che vanno da 1 ad infinito 

l = numero quantico secondario

può assumere valori che vanno da 0  ad n-1

m =numero quantico magnetico

può assumere valori compresi tra +l,0, -l 

S = numero quantico di spin

può assumere solo 2 valori + 1/2 oppure -1/2

per esempio

quando n=1 il numero  l  può assumere solo il valore 0 e quindi m=0  (quando m=0  si ha uno stato di tipo S) quindi  per n=1  l=o  m=0  stato 1S

(il numero1 che compare in 1S è il numero quantico principale n)

quando n=2  il numero  l  può assumere 2 valori l=0     ed l= 1

  quando n =1 si hanno 2 stati che sono determinati dal valore di l  infatti

1. per n=2 ed l= 0  allora m=0 e si ha uno stato   2S  
2.  per n=2 ed l=1  allora si hanno 3 valori di m e cioè +l,0,-l quindi   m=1 m=0 m=-1   in questi 3 casi l’energia risultante dopo sostituzione  nell’equazione di   Schrödinger  è la stessa per tutti e tre e si dice che siano stati energetici degeneri.  Questi stati sono gli stati 2Px,2Py e 2Pz

il numero 2 si riferisce al livello energetico n=2

Per n= 3 gli stati l possibili sono l=0  l=1 ,l=2 e quindi

quando l=0 m=0 e si ha uno stato 3S 

quando l=1 si hanno tre valori di m    m=1 m=0, m=-1 che corrispondono ai 3 stati P cioè 3Px,3Py,3Pz con energia uguale tra loro(stati degeneri)

quando l=2 si hanno 5 valori di m e cioè  m=2,m=1,m=0, m=-1,m=-2 questi 5 valori (anch’essi forniscono uguale energia) determinano 5 stati d

d1,d2,d3,d4,d5

la forma degli orbitali S, P,d  è indicata in figura:

Chiarito ciò, si osserva che i numeri quantici incompatibili  indicati nel quesito sono n=5    l=5. Infatti abbiamo visto che il massimo valore di l è n-1 quindi avremmo dovuto avere per n=5 valori di l pari a o,1,2,3,4   e non  5 .

si deduce che la risposta al quesito è  D

4. Quale delle seguenti molecole è polare:

A) CH4

B) PH3

C) BH3

D) CF4

soluzione

quando in una molecola il baricentro delle cariche positive e negative non coincidono, si ha una separazione parziale di cariche che determina la formazione di un dipolo e quindi di un momento dipolare. La polarità in una molecola si verifica  quando gli elettroni del legame tra due atomi diversi A e B non sono equamente condivisi a causa della diversa elettronegatività tra A e B. L’ acqua è un esempio di molecola polare in cui le cariche negative si dispongono sull’ossigeno poiché l’ossigeno è molto più elettronegativo dell’idrogeno su cui invece si dispone la carica positiva. 

5. Indicare il numero di legami multipli presente nella formula di struttura di Lewis di  SO4 ^-2 

A) l    B) 2     C)3     D) 4

soluzione 

la struttura dello ione solfato è la seguente:

In realtà l’anione solfato esiste sotto forma di struttura risonante cioè sono possibili  4 strutture  in cui alternativamente ogni atomo di ossigeno possiede la carica negativa. Il risultato finale consiste nella delocalizzazione della carica su tutti gli atomi di ossigeno presenti. 

In questo ione vi sono 2 doppi legami e due legami semplici.

risposta corretta B

 

6.    709,0 g di cloro molecolare sono costituiti da un numero di molecole uguale a:

A) 6,022 x 1023

B) 3,011 x 1023

C) 12,04 x 1024

D) 6,022 x 1024

soluzione

sappiamo che moli = g/PM  quindi 

709,0 grammi di Cl2 corrispondono a 709/70,9  =10 moli   

poichè in 1 mole vi sono 6,022 x 10 ²³ molecole quindi in 10 moli ve ne sono X

da cui X=  6,022 x 10 ²³ x  10    = 60, 22  x 10²³ molecole o meglio 6,022 x 10²⁴ 

risposta corretta D

7. Quanti atomi di argento costituiscono 55 g di questo elemento?

A) 6,2×10^-23

B) 3,07 x10²³

C) 31,5 x 10²³

D) 6,0 x 10²³

soluzione 

il peso atomico dell’ Ag è 107,87  quindi  questa quantità che corrisponde ad 1 mole di Ag contiene 6,02 x 10²³ atomi  quindi 55 g ne contengono X.

107,87 : 6,022 x 10²³  = 55 :X     X= (6,02 x 55) x  10²³/ 107,87  = (331,1 /107,87 ) x  10²³  = 3,069 x  10²³ = 3,07 x 110²³ atomi

risposta corretta  B

8. Quanti g di idrogeno necessari per consumare completamente 0,347 g di azoto secondo la reazione da bilanciare:

N2(g) + H2(g) -> NH3(g)

A) o,0750  g

B) 0,0500 g

C) 0,0250 g

D) 0.347 g

soluzione

la reazione bilanciata è   

N2(g) + 3H2(g) ->2NH3(g)

dall’equazione sopra scritta,  28 g di azoto consumano 3 x 2,008  g di idrogeno quindi 0,347 g di azoto consumeranno X g di azoto

28 :6,024  = 0,347 :X    X= 6,024 x 0,347 / 28 = 0,0746  g di H2 = 0,075 g 

risposta corretta A 

9. I risultati dell’analisi elementare di una sostanza, espressi come percentuali in peso sono:

Sodio: 22,09%, Ossigeno: 46,\3%, Zolfo: 30,81 %. Qual è la formula bruta del composto?

A) NaHSO4

B) Na2SO4

C) NaHSO3

D) Na2SO3

soluzione

in questo quesito non è indicata la quantità di H  che dovrebbe essere per differenza  1% 

dividiamo le % per ogni singolo peso atomico e si ha:

Na= 22,09 /22,9 =0,996      

S= 30,81 / 32= 0,961

O = 46,13 / 16 = 2,88

H = 1/1,008 = 1 

dividiamo per il numero più piccolo  che è 0,961 ed otteniamo

Na =1     S=1   O= 3   H=1 

la formula è quindi    NaHSO3

10 Il gallio ha massa atomica 69,723 u ed esiste in natura come miscela dei due isotopi ⁶⁹ Ga  e ⁷¹ Ga. L’isotopo ⁶⁹Ga ha massa 68,9256 u e abbondanza naturale del 60, 1 %. Determinare la massa e l’abbondanza naturale dell’ altro isotopo?

A) 69,9247 u,39,9%

B) 71,9247 u,39,9%

C) 70,9247 u,42,8%

D) 70,9247 u,39,9%

soluzione

la % in natura del  ⁷¹ Ga  è 100-60,1 =39,9   %    

la massa dell’ isotopo 69 è 69,9256  e quindi

massa isotopo 1 x % in natura  + massa secondo isotopo x % in Natura = massa tabulata nella tavola periodica che è 69,72

68,9256 x  0,601 = 41,42 +  X x 0,399 = 69,723

X= 69,72 – 41,42 / 0,399= 70,92 u

risposta corretta D 

11 . La minore velocità con cui il miele scorre rispetto all’acqua è dovuta:

A) alla minore densità del miele

B) alla maggiore densità del miele

C) alla minore viscosità del miele

D) alla maggiore viscosità del miele

soluzione

ricordiamo che la densità è il rapporto tra massa e volume mentre la viscosità indica la resistenza di un fluido allo scorrimento. La viscosità viene solitamente indicata con μ o con la lettera η   ed è in relazione al coefficiente di attrito. Essendo la viscosità espressa come una forza su una superficie per un certo tempo, la viscosità e data da massa/lunghezza x tempo .

Da quanto sopra la risposta corretta è che la diversa velocità dipende dalla viscosità e non dalla densità .

12. Indicare la risposta che riporta tutti i valori di m compatibili con l =5

A) 5; 4; 3; 2; 1; 0; -1 ; -2; -3; -4; -5.

B) 5;4;3;2;1;0.

C} 5; -5.

D) 4; 3; 2; 1; 0; -1; -2; -3;-4.

soluzione

abbiamo già visto le relazioni tra i numeri quantici nel quesito n. 3 a cui rimandiamo, e sappiamo che i valori che m può assumere dipendono dal valore di l

Quando l=5 i valori di m, essendo compresi tra +l ,0,-l. , sono : m=+5,+4,+3,+2,+2,0, -1,-2, -3,-4,-5

la risposta corretta quindi è A

13. Indicare l’esatta relazione tra i punti di ebollizione degli alogeni:

A) T eb(F2» Teb(Cl2)» Teb(Br2)» Teb(I2)

B) Teb(Cl2»Teb(F2» Teb(I2)» Teb(Br2)

C) Teb(I2)» Teb(Br2)» Teb(Cl2)» Teb(F2)

D) Teb(Br2»Teb(Cl2)» T’b(F2)> T eb(Iz)

soluzione

le dimensioni atomiche degli alogeni  crescono regolarmente lungo il gruppo, e ciò comporta un aumento  sia delle temperature di fusione che quelle  di ebollizione.

 Ne consegue che la relazione corretta è C

14. Indicare la quantità di CH3COONa necessaria a trasformare  0,84038 g di H2SO4 secondo la reazione da bilanciare

CH3COONa + H2SO4 → Na2SO4 + CH3COOH

A) 1,4058 g

B) 2,8116 g

C) 0,7290 g

D) 1,0362 g

soluzione

 la reazione bilanciata è:  2CH3COONa + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH

se per 98g (peso di H2SO4) sono necessari   2 x  82 g (peso di CH3COONa)  di acido acetico per  0,84038 g di acido solforico  sono necessari X g

 98 : 164 = 0,84038 : X

X = 1,406 g

risposta corretta A 

15. Le molecole di ossigeno disciolte in acqua interagiscono con le molecole di solvente tramite interazioni di tipo:

A) legame a idrogeno

B} dipolo permanente-dipolo permanente

C) dipolo permanente-dipolo indotto

D) dipolo indotto-dipolo indotto

soluzione

la figura mette in evidenza che il dipolo permanente dell’acqua, all’avvicinarsi all’ossigeno che inizialmente non mostra polarità, determina su quest’ultimo un dipolo indotto disponendo quindi una separazione di carica nell’ossigeno. Ciò comporta che l’ interazione  tra acqua ed ossigeno è del tipo Dipolo permanente-dipolo indotto.

risposta corretta C

16. Individuare l’unica affermazione NON CORREITA.

A) tutti gli elementi di un gruppo hanno ‘lo stesso numero di elettroni valenza

B) tutti gli elementi di un gruppo hanno diverso numero di protoni

C) il Litio è più elettropositivo del Fluoro ed ha minore energia di ionìzzazionc

D) . i Lantanidi sono gli elementi con il raggio atomico più piccolo (Contrazione Lantanoidica)

soluzione

la risposta A è corretta infatti se prendiamo ad esempio gli elementi del primo gruppo H,Li,Na,K  possiamo osservare che tutti possiedono 1 elettrone in un orbitale esterno di tipo S cioè hanno una struttura nS¹.

La risposta B è corretta in quanto all’aumentare del numero di elettroni in un gruppo, aumenta contemporaneamente il numero di protoni.

la risposta C è altrettanto corretta in quanto per staccare un elettrone  2S dall’atomo è sufficiente una bassa energia mentre per il fluoro che ha 7 elettroni esterni è necessaria una maggior energia per staccare 1 elettrone.Inoltre il Li è più elettropositivo del fluoro che ha invece una grande elettronegatività.

La contrazione lantanoidea (o lantanidica) consiste in una diminuzione del raggio atomico degli elementi appartenenti alla serie dei lantanoidi che è sensibilmente maggiore rispetto all’andamento teoricamente prevedibile osservando la variazione lungo gli altri periodi della tavola periodica.Il raggio atomico dei lantanidi NON è quindi il più piccolo dei raggi atomici tra gli elementi della tavola periodica. Questo fenomeno si spiega considerando il minore effetto schermante  degli orbitali f nei confronti del nucleo. Uno dei principali effetti della contrazione lantanoidea consiste nel generare una marginale differenza di raggi atomici tra gli elementi del blocco d del VI e del V periodo, con il risultato che le proprietà chimiche degli elementi dei due periodi che appartengono a uno stesso gruppo sono molto simili.

Ne consegue che la risposta non corretta è la D

17. Indicare il nome del composto (NH4)2Fe(SO4)2 secondo la nomenclatura internazionale.

A) ammonio solfito ferroso

B) ammonio solfito ferrico

C) ammonio solfato ferroso

D) ammonio solfato ferrico

soluzione

il nome corretto è ammonio solfato di ferro(II) o ammonio solfato ferroso

risposta corretta C

18. Individuare l’unica affermazione CORRETTA che riguarda il fosforo.

A) ha minore affinità elettronica dell’ azoto

B) come tutti i non metalli. nello stato fondamentale è un gas

C) esistono solo due ossi acidi a base di fosforo

D) nello stato fondamentale esiste come molecola P2

soluzione

19. Indicare la sequenza che riporta i coefficienti x e y che permettono di bilanciare la seguente reazione:

x P4O6 + y Al + 24 HCI -+ 4 PH3 + yAlCl3 + 6H2O

A) x= l;y= l

B) x= l;y=8

C) x= l;y=4

D) x =2;y=6

soluzione

la reazione è un’ossidoriduzione infatti il fosforo passa da +3 a -3   e l’alluminio Al° si ossida ad Al⁺³

3[4P   +      12H+     + 24 e      →  4PH3

24[Al                                             →  Al+3   +3 e     

__________________________________    e semplificando 3 e 24 si ha  1  ed 8 

4 P + 8Al    + 24 HCl    →   4 PH3 +  8Al+3   

pertanto i coefficienti sono  X= 1 Y=8

risposta corretta B

20, Indicare la configurazione elettronica di uno ione Na⁺

A) [Ne] 3s1

B) [Ne] 3S1p6

C) [He] 2s² P⁵ 

D) [He] 2sZp6

soluzione

l’elemento sodio ha 11 elettroni  che per il principio di esclusione di Pauli  riempiono gli orbitali a 2 a 2 pertanto la  sua configurazione è  

 1S² 2S²  2P_x² 2P_y² 2P_z² 3S¹ oppure  [He] 2S² 2P⁶ 3S¹     essendo [He] = 1S² (cioè la configurazione dell’Elio)

lo ione Na+ possiede un elettrone in meno rispetto ad Na per cui la sua configurazione è  [He] 2s²  2p⁶ 

risposta corretta D

21. Ad una certa temperatura un recipiente rigido contiene n moli di un gas che si comporta in maniera ideale vengono aggiunte m moli dello stesso gas, prelevandole da una bombola che si trova alla stessa temperatura del recipiente. A seguito dell’ aggiunta, si osserverà:

A) un aumento della temperatura del recipiente

B} un aumento della pressione nel recipiente

C) non si osserverà nessuna variazione di temperatura o pressione.

D) non è possibile effettuare il processo descritto

soluzione

l’equazione generale di stato dei gas  mette in relazione le moli,  la pressione, il volume e la temperatura di un gas.

PV =n RT 

E’ evidente che un aumento del numero di moli  da n ad m+n provoca un aumento del prodotto PV ed essendo il recipiente rigido il parametro che aumenta è la Pressione.

risposta corretta B 

22. Quanto calore è richiesto per aumentare la temperatura di un blocco di rame del volume di 1.00 dm3 da 25,0 °C a 95,0 °C?

La capacità termica specifica del rame è 0.386 J/ K x g. mentre la sua densità è 8920 g /dm3,

A) 241 1

B) 360J

C) 241 KJ

D) 360kJ

soluzione

A) Trigonale planare

B) Lineare

C) Quadrata planare

D) Trigonale piramidale

soluzione

Contiamo tutte le coppie di tipo σ intorno all’ atomo di P e consideriamo gli elettroni del fosforo  e quelli derivanti dai legami con gli atomi di cloro.

PCl3: 5e- (per il P) + 3 x 1e- (messo a disposizione da ogni Cl)  in totale 8 elettroni  cioè  4 coppie di elettroni che formano 4 legami σ.

Poiché nel nostro sistema abbiamo  4 coppie ma solamente 3 atomi  di Cl che si legano al P, la molecola  è’ di tipo AX3E   dove X indica gli atomi legati all’atomo centrale mentre E indica una coppia elettronica solitaria ovvero una coppia di elettroni non impegnata nella formazione di legami.

In base alla teoria VSEPR, i 4 doppietti elettronici assumono una disposizione tetraedrica, tuttavia considerato che gli atomi di Cl si respingono  in modo da stare più lontano possibile tra loro gli angoli di legame differiscono sensibilmente dagli angoli di legame di un tetraedro e la geometria della molecola di PCl3 è una piramide trigonale in quanto ai fini della geometria non si prendono in considerazione  le coppie solitarie.

risposta corretta D

24.Calcolare le moli di Ba(OH)2 da aggiungere a 0,700 L di una soluzione acquosa di Ha 0,150 M per ottenere una soluzione a pH=7,00 (trascurare variazioni di volume ed effetti sul pH dovuti alla presenza di altri ioni).

A) 0,0775 mol

B) 0,0105 mol

C) 0,0525 mol

D) 0,0257 mol

soluzione

ottenere un PH=7 significa che tutto l’acido deve essere neutralizzato dalla base Ba(OH)2 

essendo le moli di acido 0,7 x 0,150 = 0,105 moli 

dalla reazione Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 +2 H2O    si osserva che  per 2 moli di HCl serve solo 1 mole di Ba(OH)2    quindi

2 : 1  = 0,105 :X    X= 0,105/2 = 0,0525 moli di Ba(OH)2 necessari per neutralizzare tutto l’acido ed ottenetre una soluzione a PH=7

risposta corretta C

25. Calcolare quanti grammi di una soluzione acquosa di KNO3 al 7,0% (p/p) occorre mescolare con 15,0 g di una soluzione di NaNO3 (p/p) al 18,0%, per ottenere una soluzione al 12,0% (p/p) di ioni NO3- 

A) 5,7 g

D) 2,2 g

C) 1,8 g

D) 3,2 g

soluzione

siccome abbiamo i sali NaNO3 e KNO3  ma dobbiamo ottenere una soluzione finale che è al 12 %(p/p)  di NO3- è necessario prima calcolare il %(p/p)  di NO3- sia in NaNO3 che i KNO3 pertanto,

per calcolare il %(p/p) di NO3- in 15 g di NaNO3 procediamo calcolando prima  al quantità di NaNO3 in 15 g al 18%

se in 100:18= 15 :X  X =  Massa di NaNO3 = 18 x 15/100=2.7 g di NaNO3 in 15 g di NaNO3 al 18% (p/p)

se in NaNO3 vi è NO3- in 2,7 g di NaNO3 vi sono X g di NO3-

85:62=2,7:X   X= 1,969 g di NO3- 

e ricordando che           

%(p/p) = massa soluto x 100 / massa soluzione  si ha:

% p/p = 1.97 x 100/15.0= 13.2 = %(p/p) di NO3-  proveniente da 15 g di NaNO3 al 18%

pertanto %(p/p) NO3- provenienta da NaNO3  è  13,2 %

Passiamo adesso al secondo composto che è KNO3 al 7%

Nella soluzione al 7% vi sono 7 g di KNO3 (PM = 101) in 100 g di soluzione

se in KnO3 vi è NO3- allora in 7 g vene saranno X

101,1 :62 =7 :X   X= 4,29 g NO3- nella soluzione al 7% di KNO3

la quantità di NO3- proveniente da KNO3  è pertanto 4,29 g  e la sua %(p/p) è

% p/p = 4,29 x 100/100 = 4.29 

sapendo che %(p/p) = massa soluto x 100/ massa soluzione      

massa soluto = massa soluzione x %(p/p)  /100

pertanto: 

massa di soluto proveniente da NaNO3 =1,69 g

massa di soluto proveniente da KNO3 è

 massa soluto =massa soluzione x 4.29/100 = 0.0429 x massa soluzione 

ne consegue che :

%(p/p) = massa soluto proveniente da NaNO3 + massa soluto proveniente da KNO3 ) x 100 / massa di soluzione

quindi possiamo scrivere

12 = (1.969 +0.0429 massa soluzione ) 100/15 + massa soluzione

12 =196,9 + 4,29  massa soluzione / 15+massa soluzione

12 x (15 + massa soluzione) =196,9 + 4,29 x massa soluzione

180 + 12 x  massa soluzione  = 196,9 + 4.29 x massa soluzione

16,9 = (12 – 4,29) massa soluzione

massa soluzione  = 16,9/ 7,71 = 2,19

Massa soluzione =massa di KNO3 al 7% da aggiungere a 15 g di NaNO3 =2.2g  

risposta corretta B

26. ln un reattore alla temperatura di 500,0 K vengono introdotti N2 e H2 nel rapporto 1:3 in moli. Si stabilisce la seguente reazione di equilibrio (da bilanciare): N2+H2   ⇄ NH3 .Ad equilibrio raggiunto nel reattore, la pressione parziale di NH3(g) è 0,22x 10⁵ Pa e quella totale è 1,01 x 10⁵  Pa. Calcolare la pressione parziale di N2(g) all’ equilibrio.

A) 0,60×10⁵ Pa

D) O,84x 10⁵ Pa

C) 0,38×10⁵ Pa

D) 0,20x 10⁵Pa

soluzione

la reazione bilanciata è : N2 + 3H2   ⇄  2 NH3

la frazione molare di  NH3 = 0,22/ 1,01 = 0,218

sappiamo inoltre che la somma delle frazioni molari deve essere sempre 1 

pertanto      1= Fm_NH3 +Fm_N2 +FM_H2     

da cui          1-0,218 = Fm_N2 +FM_H2    

dalla reazione di equilibrio  vediamo che FM_{H2 =} 3  Fm_N2 quindi sostituendo si ha_:

0,782 = Fm_N2   +  3  Fm_N2

0,782 = 4 Fm_N2        da cui   Fm_N2  = 0,782/4 = 0,1955   = frazione molare di N2 

nota la frazione molare di N2 possiamo calcolare la pressione parziale ricordando che    P_parz  = fraz.molare x P_totale

pertanto la    Pparz N2 = 0,1955 x 1,01 x 10⁵   = 0,197 x 10⁵  = 0,2 x 10⁵  Pa    

 risposta corretta D

27. Un adulto inspira 4,00 L di aria al minuto Sapendo che l’aria espirata possiede un quantitativo di O2 pari al 15,0% (V/V), calcolare il volume (in m³) di O2{g) assorbito dall’organismo nell’arco delle 24 h. (L’aria è costituita dal 20,8% (V/V ) di  O2(g).

A) 0,915 ml

B)0,334m3

C) 0,573 m3

D) 0,259m3

soluzione

quantità di aria inspirata 4 litri minuto=240 l ora = 5760 al giorno

ossigeno inspirato = 28% di 5760 = 0,28 x 5760 = 1612,8 litri di O2

quantità di ossigeno espirata è il 15% di 5760 = 5760 x 0,15 = 864 litri

quantità di ossigeno assorbita = 1612,8 – 864 = 334 litri = 0,334 m³

risposta corretta B

28. In certe condizioni la solubilità del Elio in acqua è 0,00900 mL di Hew misurati alla temperatura di 293,0 K e alla pressione di l,Olxl05pa in 1,00 mL di acqua. Calcolare la concentrazione Molare della soluzione satura nelle stesse condizionì. Trascurare le variazioni di volume.

A) l,97x 10⁴M

B) 3,73×10⁴ M

C) 8,42×10^-4M

D) 5,64×10-⁵ M

soluzione

le moli di elio corrispondenti ad un volume pari a 0,009 l possiamo calcolarle dall’equazione di stato dei gas  PV=nRT

quindi   numero moli n  = 1,01 x 10⁵ x 0,009  / 293 x 8,314  = 0,373 x 10 ⁵   = 3,73  x 10⁴

risposta corretta B

29. Calcolare quante moli di N2 si producono mettendo a reagire 5,00 mol di NH3 con una quantità in eccesso di NO . La reazione da bilanciare è:

NH3(g} + NO(g) -> N2 + H2O

A)9,11mol

B) 4,79 mol

C) 6,25 mol

D) 8,54mol

soluzione

la reazione bilanciata è:

 4NH3(g} +6NO(g) -> 5 N2 +6 H2O

quindi  da 4 moli di NH3 si ottengono 5 moli di N2 quindi da 5 moli se ne ottengono X

4 : 5 = 5 :X   X= 25/4 = 6,25 moli

risposta corretta C

30. Quanta acqua deve evaporare da 95,0 g di una soluzione acquosa di NaBr al 37,0% (p/p) per ottenere una soluzione al 55.0%(p/p)?

A) 39,5g

B)40,6g

C) 24,4g

D) 31,1 g

soluzione

sappiamo che

%(p/p) = massa soluto x 100/ massa soluto + massa solvente   

 la massa di soluto iniziale è 95 g al 37 $%  di NaBr quindi     95 x 0,18 =35,15 g di soluto 

pertanto se indichiamo co X la massa di solvente (che è H2O) possiamo scrivere

37 =  35,15 x 100/ 35,15 + X

1300 + 37X= 3515      X=2215 /37 = 59,86 g di H2O iniziali 

la soluzione dopo evaporazione di una quantità di solvente  da calcolare,   dovrà avere un concentrazione pari a 55%(p/p) pertanto possiamo anche in questo caso calcolare la massa di solvente finale  

55= 35,15 x 100 / 35,15 +x

1933,2 +55X = 3515 

X= 3515 – 1933,2 /55 = 28,76 

pertanto da una quantità iniziale di H2O pari a 59,86 g   la soluzione dovrà avere 28,76 g di H2O quindi dovranno evaporare 59,86 – 28,76 = 31,1   g di H2O 

risposta corretta D

 

31.  Il limite inferiore di infiammabilità è la minima concentrazione nell’aria necessaria per provocare un incendio in presenza di un innesco. Per l’acetone è 61.80 gim3. Un capannone industriale chiuso delle dimensioni di 8Omx15Ornx14,5m viene utilizzato come deposito di fusti di acetone da 50,00 kg. Quanti fusti al massimo possono essere collocati nel capannone perché non si superi il limite di infiammabilità se il loro contenuto dovesse evaporare completamente?

A) 176 fusti

B) 327 fusti

C) 155 fusti

D) 215 fusti

soluzione

il capannone ha un volume di 80 x 150  x 14,5 = 168000 m³

il limite inferiore di infiammabilità dell’acetone è 61,8 g /m³  quindi per tutto il capannone vi è un limite di 61,8  x 174000 g = =10753200 g = 10753,2 Kg

poiché 1 fusto contiene 50 Kg  allora X fusti  conterranno 10753,2 Kg 

1: 50 = x :10753,2

X= 10753,2 /50

X= 215, 064  fusti

risposta corretta D

32. Calcolare la concentrazione (in % p/p) di una soluzione di acido acetico ottenuta mescolando 70,0 g dì una soluzione dì acido al 4,0% (P/p) con 55,0 g di una al 11,,0% (p/ p)

A) 8,3%

B) 9,4% •

q7j% .

D) 6,7%

s0luzione

sappiamo che %(p/p) = massa soluto x 100 / massa soluto + massa solvente

la massa di acido che deve essere aggiunto all’altra soluzione  è 70 x 0,04 = 2,8 g

la massa di acido  a cui vengono aggiunti i 2,8 g è   55 x 0,11 =6,05 g

la quantità totale di massa è 55+ 70 = 125 g

pertanto sapenndo che 

%(p/p) = massa soluto x 100 / massa solvente 

X % = (6,05 + 2,8) x 100 / 70+ 55

X = 885  / 125 = 7,08 = 7,1 

risposta corretta C

33. In un’ industria ci sono quattro impianti frigoriferi che utilizzano  ammoniaca come fluido refrigerante. Poiché il gas si disperde nell’ambiente di lavoro, indicare quale impianto presenta l’aria con la più alta concentrazione di NH3?

A) Impianto 1: 15 mg/dm3

B) Impianto 2: 30 mg/L

C) Impianto 3: 500 mg/m³

D) Impianto 4: 35 μg /cm³

soluzione

trasformiamo tutto in litri 

Impianto 1             15 mg/dm³ = 15  mg/L

Impianto 2            30 mg / L

Impianto 3            500mg/m³ = 500 mg / 1000 L = 0,5 mg/L

Impianto 4            35 μg /cm³ = 35 mg /L 

pertanto la risposta corretta è  D

34. Quando 17,0 g di un minerale contenente NiO sono riscaldati a 1500 K, si producono 0,480 g di O2(g) secondo la reazione:

2NiO  →  2Ni + O2

Calcolare la percentuale (p/p) di NiO nel minerale.

A) 25,9% 

B) 13,2%

C) 32,5%

D) 20,6%

soluzione

calcoliamo prima la quantità di NiO2 presente in 17 grammi di campione

se da due molecole di NiO si ottengono 2 O allora da X g se ne ottengono 0,48 g 

2 NiO :2O = X : 0,48 

X= 2x 74,7 x 0,48 /32 = 2,241 g

sappiamo che % (p/p) = moli soluto x 100 / moli solvente   pertanto 

essendo le moli di soluto pari a 2, 241  e le moli di solvente 17

%(p/p) = 2,41 x 100  /17  = 13,18  = 13,2  

35 L’emoglobina (Hb) nel sangue “trasporta” ossigeno attraverso la reazione che segue:

Hb+ 4O2(g) -> Hb(O2)4(g)

Se la concentrazione di Hb nel sangue è 150 g/L, quante moli di ossigeno sono trasportate da 6 litri di sangue? La massa molare dell’emoglobina (Hb) è 64500 g/mol.

A) 0,056 mal

B) 0,096 mol

C) 0,023 mol

D) 0,041 mol

soluzione

le moli di emoglobina che corrispondono a 150 g sono    moli HB = 150 / 64500 = 2,34 x 10-³  in 1 litro  di sangue 

poichè 1 mole di HB trasporta 4 moli di O2  allora 2,34 x 10-³ moli ne trasportano X 

X= 2,34 x 10-³ x 4 /1 = 9,36 x 10^-³= moli di  Ossigeno trasportate da 1 litro di sangue

6 litri x 9,36 x 10^-³= 56,16 x 10 -³  = 0,0561 moli di ossigeno 

risposta corretta A

36.Calcolare le moli di ossigeno necessarie a bruciare 2,0 mal di ammoniaca, secondo la reazione (da bilanciare):

NH3 + O2 → NO+ H2O

A) 3,3 mal

B) 2,0 mal

C) 1,1 mol

D) 2,5 mol

soluzione 

la reazione bilanciata è 

-3                           +2

4[N  +5 e     → N  

5[2O             → 2O-2 + 4 e 

pertanto 

4 NH3 + 5O2 → 4NO+ 6H2O

da questa reazione si vede che per 4 moli di NH3 sono necessarie 5 moli di Ossigeno  pertanto  per 2 moli sono necessarie 5/2 = 2,5 moli di ossigeno

risposta corretta D

37. Calcolare la densità (in g/L) di una miscela gassosa al 28,5% (V/V) di H2 e al 71,5 % (V/V) di CH4  se a 351,0 K ha una pressione totale di 5,68x 10 ⁵ Pa.

A) 3,78g/L

B) 4,01 g/L

C) 2,35 g/L

D) 1,77 g/L

soluzione

La densità di un gas può essere ricavata dall’ equazione  di stato dei gas  PV=nRT    ma n/V = densità g/PM

38. In un capannone industriale di dimensioni 25 m  x  30 m  x  6 m viene completamente svuotato un serbatoio del volume di 40,0 L contenente metano alla pressione di 35 x 10⁵  Pa . Se la temperatura ambiente è di 18 °C quale sarà la concentrazione di metano in g/m3 nell’aria del capannone.

A) 0,206

B) 0,714

C) 0,559

D) 0,647

soluzione 

il capannone misura  4500 ³m

i grammi di  CH4  in 40 litri sono calcolati dalla equazione di stato dei gas PV=g/PM RT essendo T =273+18 =291 K

quindi g= P x V x PM / RT

g = 35 x 10⁵  x  40 x 16 / 8,314 x 291

g = 925,3 CH4

questa quantità occupa quindi il volume di 4500 m³   quindi  in 1 metro cubo vi sono

925,3 :4500 = X : 1 

X= 925,3 /4500 = 2,056 g = 2,06 g/m³

risposta corretta A

39.   0.650 m³ di una miscela gassosa costituita da Ne e Ar  pesano 9,50 kg, alla temperatura di 303,0 K e alla pressione 10,6x 10 ⁵ Pa . Calcolare la % (V/V)) dei singoli componenti.

A) 12,7% Ne(g) , 87,3% Ar(g)

B) 42,1% Ne(g), 57,9% Ar(g)

C) 33,5% N(g) ,66,5% Ar(g)

D) 26,2% N(g) , 73,8% Ar(g)

soluzione

% in volume è il  volume di soluto un 100 parti in volume  di solvente.

il volume della miscela di  gas in esame è 650 Litri ed è composto da Ar ed Ne . Dobbiamo calcolare il volume occupato da ogni singolo gas alle condizioni di 303 °C  e 10,6 x 10⁵ Pa e poi calcolare la % . Calcoliamo prima le moli totali di gas;

Le moli totali di gas sono calcolate da PV=n_tot x RT  cioè     n_tot  = PV/RT      n_tot  =  10,46 tm x 650 litri / 0,0821 x 303   

 n_tot  = 273,3 moli 

le moli totali sono la somma delle moli di Ne e le moli di Ar, cioè

 n_tot  = 273,3= moli Ne + moli di Ar =  X/20,18   + Y /40  dove con X ed Y indichiamo i grammi di Ne e di Ar

Possiamo calcolare i grammi di Ar e di Ne nella miscela ricordando che    X+Y =9500 g   quindi  X= 9500 – Y   e sostituendo nell’espressione che fornisce le moli totali possiamo ottenere Y .Infatti

273 = 9500 -Y / 20,18 + Y /40  dove con Y indichiamo i grammi di Ar e con Y i grammi di Ne

273x (20,18 x 40) = 40 (9500 -Y) + 20,18 Y 

22036 = 380000 –  40 Y  + 20,18 Y = 380000- 19,82 Y

Y=( 380000-220365 )/19,82

Y= 8054 g  = peso di Ar 

quindi il Peso del Neon è 9500 – 8054= 1446 g 

a questo punto calcoliamo il volume che corrisponde a 1446 g di Ne  e poi quello corrispondente ad Ar

Il volume corrispondente di Ne è calcolato da  PV= g/PA RT        V= g/PA RT     V= (1446/20,18 ) x  24,88/ 10,46 = 170,43 litri

quindi la %(V/V) di Ne  è calcolata dalla proporzione :

se in 650 Litri vi sono 170,43 litri di Ne in 100 litri ve ne  sono X   

650:170,43 =100:X

X=  %(V/V) di  Ne = 26,2 %    ovviamente    %(V/V) di  Ar = 100 – 26,2 = 73,8 %

risposta corretta D

40. Per valutare la stabilità dei cicloalcani si usa la reazione di combustione, in cui essi reagiscono con l’ossigeno per formare biossido di carbonio e acqua secondo una reazione esotermica, Tenendo conto del calore di combustione (ΔH in Kcal/ mol) e di altre considerazioni logiche indicare l’ordine di stabilità decrescente dei seguenti cicloalcani:

-ΔH=468,7 -ΔH = 614,3 -ΔH=882,1 -ΔH = 1186,0

A) ciclopropano, ciclobutano, cicloesano, cicloottano

B) cicloottano, cicloesano, ciclobutano, cìclopropano

C) cicloesano, cicloottano, ciclobutano; ciclopropano

D) ciclopropano, ciclobutano, cicloottano, cicloesano

soluzione

ciclobutano      614,3 /4 = 153,57

cicloesano        882,1 /6 =  147,0

Cicloottano      1186  /8  =   148,25

dai risultanti valori, si nota che il valore più piccolo che corrisponde alla minor energia è pertanto  il più stabile e quindi  il cicloesano, è la molecola più stabile seguita dal cicloottano,ciclobutano e ciclopropano.

risposta corretta C

Qui continuano i quesiti della classe A (20)

41, Tra le seguenti formule di specie anioniche, indicare quella ERRATA:

A) anione nitrato: NO3-

B) anione ipoiodito: IO^–

C) anione carbonato:CO3^-2

D) anione fosfato:PO4^-2

soluzione

se consideriamo i numeri di ossidazione di ogni atomo che compone ciascun anione vediamo che :

N ha n.o. +5  

I ha n.o. +1

C ha n.o.  +4 

il P ,nello ione indicato avrebbe n.o. +6 , il che non può essere  vero perchè il P può avere n.o -3, 0, +1,+3,+5     e non 6 

si deduce che la risposta errata è D

42. Uno studente sta pesando un volume noto di una soluzione : quale informazione sta cercando?

A) La viscosità della soluzione

B) La concentrazione della una soluzione

C) La densità della soluzione

D) Nessuna delle tre

soluzione

Valutare il peso di una soluzione significa valutare la sua densità in quanto la

d= peso/volume  

Ad esempio, dire che la densità dell’ H2SO4 è 1,27 g /ml significa conoscere quanto pesa un millilitro di H2SO4 

La risposta corretta è C

43, Indicare la formula bruta del composto clorato di magnesio.

A) MgCl2

B) Mg(ClO4)2

C) Mg(ClO3)2

D) Mg(ClO2)2

soluzione

sappiamo che il Cloro può avere n.o.   -1 ; 0 ; +1 ; + 3 ;+ 5 ;+ 7 ;

se consideriamo il n.o +7 è il massimo stato di ossidazione del cloro quindi è il perclorato Mg(ClO4)2

se consideriamo il n.o. +5  si ha il clorato Mg(ClO3)2

se consideriamo il n.o  + 3   si ha il clorito Mg(ClO2)2

se consideriamo il n.o. + 1 si ha l’ipoclorito Mg(ClO)2 

se consideriamo il  n.o. -1 si ha il cloruro MgCl2

risposta corretta C

44. Indicare il numero di ossidazione del cloro in Cl2O 

A) -1

B) O

C) +1

D) +2

soluzione

per valutare il numero di ossidazione di un atomo in una molecola è necessario considerare il numero di legami che lo legano all’atomo vicino e considerare se quest’ultimo è più o meno elettronegativo  rispetto al primo.

Si attribuisce + 1 se l’ atomo è legato con un legame ad un altro più elettronegativo 

Si attribuisce -1  se l’atomo è legato con un legame ad un altro meno elettronegativo

pertanto, sappiamo che l’ossigeno ha elettronegatività 3,5  (secondo Pauling )mentre il Cloro ha elettronegatività 3,0 nella stessa scala.

Si deduce che  nella molecola Cl2O essendo ogni atomo di cloro legato all’ossigeno con 1 legame, dobbiamo attribuire ad ogni atomo di Cl un n.o. +1 

risposta corretta C

45. Indicare la coppia di affermazioni vere circa la definizione di molalità:

A) La molalità indica il rapporto tra la massa di soluto, espressa in grammi, e la massa di solvente, espressa in chilogrammi; l’unità di misura si indica con m.

B) La molalità indica il rapporto tra le moli di soluto c la massa di solvente, espressa in chilogrammi; l’unità di misura si indica con m.

Cl La molalità indica il rapporto tra la massa di saluto, espressa in grammi, e il volume di solvente, espresso in litri; l’unità di misura si indica con m.

D) La molalità indica il rapporto tra le moli di soluto e il volume di solvente, espresso in litri; l’unità di misura si indica con M.

soluzione

Il concetto stesso di Molalità ci fornisce la risposta corretta, infatti la molalità è il numero di moli di soluto in 1 Kg di solvente così come la molarità è il numero di moli in 1 litro di solvente . La Molalità si indica con  m.

risposta corretta

46. Quali delle seguenti quantità di sostanze elementari è costituita dal maggior numero di atomi:

A) 90,0 g di stagno

B) 120 g di silìcio

C) 200 g di uranio

D) 60 g di rame

soluzione

sappiamo che 1 mole di un atomo contiene 6,02 x 10 ²³  atomi quindi dobbiamo calcolare le moli dello Sn, Si, U , Cu

1 mole di Sn= 118,7 g

1 mole di Si = 28,09 g

1 mole di U = 238 g 

1 mole di Cu = 63,54 g 

se 118,7 g di Sn contengono 6,02 x 10 ²³ atomi allora 90 g ne contengono X    X= 4,56 x 10²³

se 28,09 di Si contengono 6,02 x 10 ²³ atomi allora 120 g ne contengono X   X= 24,99 x 10²³

se 238 g di U contengono 6,02 x 10 ²³ atomi  allora 200 g ne contengono X  X= 5,06 x 10²³

se 63,54 g di Cu contengono 6,02 x 10 ²³ atomi allora 60 g ne conterranno X X = 5,68 x 10²³

120 g di Si  contengono il numero di atomi più grande .

risposta corretta B

47, l membri dell’astronave Enterprise, proveniente dal pianeta Terra, stanno sondando un nuovo mondo, la cui temperatura è compresa tra 273 e 300 K, per verificarne l’abitabilità. Ad un certo punto trovano un lago che, analizzato, risulta essere composto da anidride carbonica liquida. Giungono alla conclusione che il pianeta non è abitabile. Perché?

A) Le temperature sono troppo basse

B) Le temperature sono troppo alte

C) La pressione è troppo bassa

D) La pressione è troppo alta

soluzione

il diagramma di stato della CO2 è:

48. La frazione molare indica:

A) Il rapporto tra le moli di un componente di una miscela e la somma delle moli di tutti i componenti della miscela.

B) Il rapporto tra le moli di un componente di una miscela e la somma delle moli di tutti gli altri componenti della miscela.

C) Il rapporto tra la massa di un componente di una miscela e la somma delle masse di tutti i componenti della miscela.

D) Il rapporto tra la massa di un componente di una miscela e la somma delle masse di tutti gli altri componenti della miscela.

soluzione

la frazione molare è il rapporto tra le moli di un componente la miscela e le moli totali cioè le moli di tutti i componenti la miscela. Ad esempio se la miscela è costituita da 3 componenti A,B,C e le loro moli nella miscela sono  na, nb,nc  allora la Frazione molare di A = na/ na+nb+nc    analogamente  la Frazione molare di B =nb/na+nb+nc e la Frazione molare di C = Nc / na+nb+nc 

E’ evidente che la somma delle frazioni molaari deve essere 1 

cioè Fraz. mol. A  + FRaz. mol.B + Fraz.mol. C =1

La risposta corretta è  A

49. Secondo la teoria VSEPR  I’anidride solforosa di formula SO2 ha geometria:

A) Planare

B) Angolata

C) Piramidale

D) A sella

soluzione 

50. Indicare la formula bruta del composto ionico formato da bario e zolfo:

A) BaS2

B) BaS 

C) Ba2S¹

D) Ba3S2

soluzione

il bario appartiene al secondo gruppo della tavola periodica ed ha la struttura   [Xe] 6S² e possiede quindi 2 elettroni disponibili per un legame. Lo zolfo a sua volta ha la struttura [Ne] 3S² 3Px² 3Py¹3Pz¹cciò significa che  ogni atomo di Ba  può legarsi 1 solo atomo di S e la formula corretta è BaS.

risposta corretta  B

51. Gli atomi di C, F, e Li (in ordine alfabetico) hanno affinità elettronica AE diversa. Indicare la sequenza che riporta le corrette relazioni tra i diversi valori

52. Considerando le loro proprietà nello stato elementare, quale di questi metalli può essere fuso stringendolo per alcuni minuti nel palmo di una mano?

A) Gallio

B) Platino

C) Oro

D) Iodio

soluzione 

E’ evidente che sia il platino che l’oro non possono fondere per riscaldamento all’interno del palmo di una mano , in cui la temperatura è intorno ai 37 gradi, così come lo iodio solido che fonde a circa 113°C . Il gallio invece, pur essendo un metallo, ha punto di fusione intorno ai 30°C e pertanto può fondere all’interno del di una mano.

risposta corretta A

53. Indicare le formule corrette dei composti ionici che si formano quando l’anione carbonato si lega con i cationi Na+, Ca2+ e Fe3+.

A) NaHCO3 ; Ca(HCO3)2  ; Fe(HCO3)3

B) Na2HCO3 CaHCO3. Fe2(HCO3)3

C) NaCO3 ; Ca(CO3)3; Fe(CO3)3

D) Na2CO3 CaCO3, Fe2 (CO3)3

soluzione

Lo ione carbonato è CO3-2  quindi possiamo escludere le risposte A e B . 

il sodio è Na+ quindi con Co3-2 sono necessari due atomi di sodio e si forma Na2CO3 

Il Calcio è Ca+2 quindi 1 di Ca si unisce ad 1 di CO3 per formare CaCO3

il ferro è +3  e quindi la formula del carbonato è Fe2(CO3)3

la risposta corretta è D

54. Ferro, cobalto, e oro sono:

A) Metalli alcalini

B) Metalli alcalino terrosi

C) Metalli di transizione

D) Alogeni

soluzione

appartengono al gruppo dei metalli di transizione detti anche  metalli del blocco d o elementi del blocco d. Sono quaranta elementi con numero atomico  che va dal 21 al 30, dal 39 al 48, dal 71 all’ 80 e dal 103 al 112. Nella tavola  periodica occupano i gruppi da 3 a 12 ed in questi elementi gli orbitali di tipo d si riempiono in modo progressivo.

55. Nella sostanza KBr è presente:

A) un legame covalente polare

B) un legame a idrogeno

C) un legame ionico

D) un legame doppio

soluzione

il potassio K ha una struttura con un orbitale S occupato da 1 elettrone mentre il Bromo, Br  possiede 7 elettroni  esterni infatti le strutture di K e Br sono 

K= [Ar] 4S¹   e Br= [Ar] 3d¹º4S² 4Px² 4Py²4Pz¹

ne consegue che il potassio perde facilmente l’elettrone S  e rimane con una carica positiva mentre il Bromo lo acquista per accoppiare il suo elettrone Pz spaiato caricandosi così con una carica negativa.

Gli ioni format K+ e Br- si attraggono con una forza elettrostatica e si uniscono quindi con un legame ionico.

risposta corretta C

56. Il metano contenuto in recipiente del volume di 0,80 m³ a 35 °C esercita una pressione di 2,0 x 10⁷ Pa, Quanti kg di metano contiene il recipiente?

A) 50 kg

B) 100kg

C) 25kg

D) 125 kg

soluzione

dalla equazione generale di stato dei gas  PV = g/PM RT  si calcolano i grammi di metano infatti

197,38 atm  x 800 litri  =( g/ 16 ) x  0,0821  x 303

g= 197,38 x 800 x 16 / 0,0821 x 303

g = 2526464  / 24,88

= 101546 g cioè 101, 55 Kg

risposta corretta B

57. Un sistema chiuso può

A) scambiare sia materia sia energia con l’ambiente circostante

B) non scambiare né materia né energia con l’ambiente circostante

C) scambiare materia ma non energia con l’ambiente circostante

D) scambiare energia ma non materia con l’ambiente circostante

soluzione

i sistemi possono essere di 3 tipi:

1- sistema aperto  cioè un recipiente in cui è possibile scambiare sia materia che enrgia

2- sistema chiuso cioè un sistema che permette di scambiare energia ma non materia

3- siapema isolato in cui non è possibile scambiare nè energia nè materia.

ne consegue che la risposta corretta è D

58. Quanti grammi di carbonio è possibile ottenere da 37,0 g di colesterolo (C₂₇H₄₆O )

A) 52,7 g

B) 61,8 g

C) 49,7 g

D)31,0 g

soluzione

da una molecola di C₂₇H₄₆O  è possibile ottenere  27 x 12 g di Carbonio, quindi da 37 grammi se ne ottengono X

386 : 324 = 37 : X     X= 31,0 g

risposta corretta D

59. Analizzando una partita di vongole, si è trovato un contenuto medio di Cd nei molluschi pari a 0,238 mg/Kg. Mangiando 150,0 g di mollusco 2 volte al mese, dopo quanti mesi un individuo ha ingerito 1,00 mg di Cd?

A) 14,0 mesi

B) 24,5 mesi

C) 10,2 mesi

D) I0,0mesi

soluzione

se in 1 Kg (1000 g) di mollusco vi sono 0,238 mg in 150 g di mollusco vi sono X mg

X = 0,0357 mg

mangiandone 2 volte al mese  mangia 0,0357 mg x 2 =  0,0714 mg

se in 1 mese ingerisce 0,0714 mg in X mesi ne ingerirà 1 mg

X= 1/ 0,0714 =  14,0 mesi

risposta corretta A

60. Calcolare quanti grammi di NaNO3 occorre aggiungere a 65,0 g una soluzione al 17,0% (p/p) per ottenere una soluzione al 31,0% di NaNO3

A) 27,3g

B) 44,lg

C) 13,2g

D) 37,5g

soluzione

 la quantità di NaNO3 iniziale è 65 g al 17 % cioè 65 x 0,17= 11,05 g 

dobbiamo ottenere una soluzione al 31%(p/p)  aggiungendo ad 11,05 g iniziali,   X g di NaNO3 ulteriori 

sappiamo che  %(p/p) = (grammi soluto / grammi solvente )x 100

ma i grammi di soluto sono 11,05 + X  dove X  sono i grammi di NaNO3 aggiunto

e la quantità di solvente totale è 65 g + X aggiunti

quindi possiamo scrivere  31 = ( 11,05 + X / 65 + X )  x 100

31(65+X) = (11,05 +X ) x 100 

2015+ 31X = 1105 + 100 X 

2015 – 1105 = (100-31) X 

910= 69 X 

X= 13,19 = 13,2  grammi 

risposta corretta  C

Qui continuano i quesiti della classe B (20)

41. Disciogliendo 120 g di un composto incognito non volatile in 4 kg di acqua si ottiene una soluzione che, raffreddando, comincia a congelare a  -0,25 °C. Qual è la massa molare del composto? La costante crioscopica dell’acqua a 25°C è 1,86 K kg / mol.

A) 223 g/mol

B) 260 g/mol

C) 280 g/mol

D) 300 g/mol

soluzione

120 grammi di sostanza sono aggiunti a 4 Kg quindi in 1 Kg vi sono 120/4 =30 g di sostanza aggiunti ad 1 Kg

42.Un sistema si espande da 1.00 a 1,50 m3 contro una pressione costante pari a 100 kPa. Quanto calore deve scambiare con l’ambiente circostante affinché la sua temperatura rimanga costante?

A) 50cal

B) -50 cal

C) -50kJ

D) 50 kJ

soluzione

in una trasformazione irreversibile come nel caso specifico sappiamo che  ΔΕ = Q – L

se la temperatura rimane costante  ΔΕ =0  quindi  Q=L  che  ci indica che il lavoro compiuto dal sistema viene trasformato in calore Q. Il lavoro, nel caso di una trasformazione irreversibile  è 

L=  P(V2-V1)=Q       essendo il lavoro il risultato di una forza applicata ad un corpo e che produce lo spostamento di quest’ultimo, e poichè la forza si esprime i Newton l’unità di misura è  Newton x metro  definita anche Jaule. 1000J=1KJ 

pertanto  essendo  ΔV (lo spostamento) = 1,50- 1 =50 m³ cioè 50000 litri e P( la forza) =100 Pa possiamo scrivere

 100  x 500 =PΔV = 50000  J = 50 KJ 

risposta corretta D

43. A 20°C la costante cinetica di una data reazione del primo ordine, è 8,0 x 10-3 s^-1 Sapendo che 1’energia di attivazione è 32 KJ/mol, calcolare il valore della costante cinetica a 40 °C

A) 1,8 X 10-2 s^-1

B) 8,0 X 10-3  s^-1

C) 8,0 X 10-2   s^-1

D) 1,3 X 10-2   s^-1

soluzione

La velocità di una reazione dipende dalla  temperatura e  l’equazione di Arrhenius mette in relazione la costante di velocità con l’energia di attivazione e la temperatura.

44. Se x è la velocità con cui si consuma l’ammoniaca nel corso della

reazione 2 NH3 (g)+ N2(g)+3 H2(g).

quale sarà la velocità con cui si produce idrogeno?

A) 3/2x

B) x

C) 2x

D) 2/3 x

soluzione

dalla reazione di formazione di H2 si vede che ogni 2 molecole di NH3 se ne formano 3 di H2, quindi il rapporto di formazione di H2 è 3/2 .

 

45. Il ΔΗ della reazione PCl5(g) + PCl3(g) + Cl2(g) è positivo. Come si può spostare l’equilibrio verso la formazione dei prodotti?

A) non si può influire sull’equilibrio termodinamico di una reazione

B) aumentando la temperatura elo diminuendo la pressione

C) diminuendo la temperatura

D) aggiungendo un catalizzatore

soluzione

il  ΔΗ di una reazione è dato dalla differenza ∑  Hprodotti – ∑ Hreagenti. Quando il ΔΗ è positivo significa che i reagenti hanno valore di H la cui somme è più alta di quella dei prodotti e quindi la reazione è ENDOTERMICA  cioè avviene con assorbimento di calore, se invece il  ΔΗ è negativo la reazione avviene con produzione di calore cioè si ha una reazione ESOTERMICA.

quindi in generale 

 A+B ⇄ C+D + Q per una reazione esotermica

A+B ⇄ C+D    – Q  per una reazione endotermica

Il calore quindi può essere considerato come se si trattasse di un composto chimico  per cui per una reazione endotermica si potrebbe scrivere

Q+A+B ⇄ C+D  

pertanto se aggiungiamo calore nella reazione  ENDOTERMICA l’equilibrio si sposterà a destra, 

per una reazione esotermica    

A+B ⇄ C+D + Q   

se vogliamo che la reazione proceda verso destra  dobbiamo toglier calore .

In una reazione endotermica, l’aumento di pressione sposterà l’equilibrio verso destra perché viene diminuito il cammino libero medio delle molecole che quindi si urteranno con maggiore frequenza e formeranno i prodotti.

Nel caso in esame,  

PCls(g) +1 PCb(g) + Cl2(g)  essendo ΔΗ positivo significa che 

PCls(g) +1 PCb(g) + Cl2(g)  – Q   

la reazione è endotermica, pertanto per spostare l’equilibrio verso destra occorre aumentare la temperatura e la pressione.

risposta corretta B

46. L’anidride carbonica prodotta dall’attività umana è la causa principale dell’ effetto serra. Chimici di tutto il mondo stanno cercando metodi che ne diminuiscano il contenuto nell’atmosfera. Uno di questi è utilizzare tale gas per produrre metanolo (CELOR) tramite la reazione. catalizzata, da bilanciare:

CO2(g) + H2(g) → CH3OH(_l) + H2O(_l)

Indicare quanti litri di  CO2  (considerare un comportamento ideale del gas in condizioni standard STP: T = 273,15 K. P = 101,3 KPa) si consumano per ogni tonnellata (1.00 x llY kg) di metanolo prodotto.

A) 7 x 10³ L

B) 70 x 10³ L

C) 700 x 1o³ L

D) 7000 x 10³ L

soluzione

in questa reazione il C si riduce  mentre l’idrogeno si ossida, infatti: 

2[Cn.o.+4         +6e                     →   Cn.o ++1,-3 =-2 

6[H2 n.o.=0                                 → 2H+ +2 e 

quindi 

2 CO2(g) + 6H2(g) → 2CH3OH(_l) +2H2O(_l)

Sappiamo che  a condizioni normali (c.n.) 1 mole di un qualunque gas occupa un volume di 22,414 litri quindi  44 g di CO2 occupano un volume di 22,414 litri e 2 x 44 = 88 g che costituiscono le 2 moli  consumano 2x 22,414 litri per formare 2 moli di CH3OH cioè  2 x 32 g di CH3OH  .

Ne consegue che  se 2x 22,414 litri  si consumano per ottenere 2 x  32 g di CH3OH allora  X g di CO2 saranno consumati per ottenere  1000 Kg  cioè 1 x 10 ⁶  g di  CH3OH

44,82  : 64 = X : 1 x 10⁶

X=0,700 x 10⁶   

 X= 700 x 10³  Litri

risposta corretta C

47. Nella struttura di Lewis dello ione BF4- quante sono le cariche formali sul boro:

A) -2

B) -1

C) o

D) +1

soluzione

48 Indicare. sulla base della teoria VSEPR,la coppia che presenta la stessa geometria:

A) H2O e CO2

B) CO2  e CH3- ‘

C) H2Oe  Cl2O 

D) CH3- e Cl2O

soluzione

sappiamo  che la molecola H2O ha struttura tetraedrica

in quanto l’O è ibrido SP3 e possiede 2 doppietti liberi nei due orbitali SP3 non impegnati in legami. L’angolo di legame è inferiore ai 109°,28′ di un angolo tetraedrico perché i due doppietti tendono a stare più lontano possibile per effetto della loro carica negative e quindi i due atomi di H si avvicinano. Secondo la teoria VESPR la struttura è AX2E2 ed è angolata.

La molecola di CO2 è lineare, mentre in CH3-  il carbonio è ibrido SP2 cioè gli atomi giacciono sullo stesso piano.

Cl2O ha la struttura analoga a quella dell’acqua solo che l’angolo di legame tra i due atomi di Cl è maggiore anche se di poco all’angolo di 109° infatti è 110° 9′  ciò per effetto della repulsione tra i due atomi di Cl . Per la teoria VESPR la struttura è AX2E2 e quindi angolata.

49, A 728 K il fosgene (COCl2) si decompone termicamente secondo la reazione:

COCl2(s)  ⇄  CO(g) + O2{g)

Se in un recipiente chiuso del volume di 1,000 L vengono introdotti 2,451 g di fosgene la sua pressione parziale ad equilibrio raggiunto è il 50,0% della pressione totale Calcolare la costante di equilibrio (Kp). Considerare il comportamento dei gas ideale ed esprimere le pressioni in kPa.

A) 25,0

B) 12,5

C) 0,242

D) 0,125

soluzione

Moli di COCl2= 2.451/98.92=0.02478

la pressione iniziale è  calcolata dall’equazione di stato dei gas 

Ptot =(  n/v  ) RT  =( 0,02478/1 )x  0,0821 x  728 =1,480 atm

All’equilibrio per la reazione

COCl2(s)  ⇄  CO(g) + O2{g)

1,480-x                x             x

per cui otteniamo

P _COCl2 = 1.480-x

P _CO = P _Cl2 = x

Sappiamo inoltre che la pressione totale all’equilibrio è la somma delle pressioni parziali 

P=P _COCl2 + P _CO +  P _Cl2

P = 1.480-x+x+x   

Pt= 1.480+x

sappiamo inoltre che  Ppcocl2  = 0,5%Pt cioè COCl2 ha una pressione parziale pari al 50% di quella totale pertanto sia CO che Cl2 hanno rispettivamente una pressione parziale del 25%

Quindi     x = 0.25 P

Da cui Pt = x/0.25

poichè  però Pt= 1,480 +x   possiamo scrivere

1.480+x = x/0.25   da cui

0.370 + 0.25x=x

0.370 =  1-0,25 x   = 0.75 x

quindi possiamo calcolare x 

 x = 0.493 atm

P COCl2 = 1.480-x = 1.480 – 0.493 = 0.987 atm = 100,008 kPa

P CO = P Cl2 = x = 0.49333 atm = 49,987 kPa

Kp = (49,987)²/ 100,008=24,99  =25 

risposta corretta A 

 

50. 52,42 g di un carbonato di formula X2CO3 sono trasformati quantitativamente in 101,78 g del corrispondente bromuro. Di quale carbonato si tratta?

A) LiCO3

B) Na2CO3

C) K2CO3 

D) Rb2CO3 

soluzione

supponiamo si tratti di Li2CO3 in tal caso con la proporzione seguente otteniamo i grammi iniziali di Li2CO3 e se tali grammi coincidono co 52,43 allora il carbonato è Li2CO3

Li2CO3 : 2 LiBr = X = 101,7     X= 73,9 x 101.7 / 173,68 =    43,27 g di Li2CO3 

Na2CO3 :2NaBr =X :101,7       X= 105,9 x 101,7 / 20 5,38 = 52,44 Na2CO3

K2CO3 :2 KBr = X : 101,7         X = 138,2 x 101,7/ 238 =        59,0  K2CO3

Rb2CO3 :2 RbBr = X : 101,7    X=  230,94 x 101,7 / 330,6=   71,0 Rb2CO3    

il composto X2CO3 è il carbonato di sodio Na2CO3

risposta corretta B

51. Quanti grammi di PbO e di SO2 si possono ottenere mettendo a reagire 478 g di PbS e 192 g di O2 secondo la reazione da bilanciare

PbS(s) + O2(g) -+ PbO(s) + SO2(g)

A) 1328 g di PbO e 384 g di SO2

B) 669 g di PbO e 192 g di SO2

C) 446 g di PbO e 223 g di SO2

D) 446 g di PbO e 128 g di SO2

soluzione

la reazione bilanciata è

4[S-2                     → SO2 +6e 

6[2O    + 4e        → 2O-2   

2PbS(s)   +   3O2(g) →   2 PbO(s) +2 SO2(g)

PM  239,3                            PM223,2  

quindi per  2 moli di PbS si ottengono 2 PbO  e 2 SO2 pertanto 

2x 293 = 478 g   formano  2×223 = 446 g di PbO         2 x 64 = 128 g di SO2

pertanto da 478 g di PbS si ottengono 446 g di PbO e 128 g di SO2

risposta corretta D

52,L’anione X- di un acido debole HX forma un composto poco solubile con il calcio, CaX2(s)   con costante di solubilità pari a 10^-10,4 . Calcolare la costante di ionizzazione di HX sapendo che il valore della costante di equilibrio della reazione che segue è :

K= 10^-4

CaX2(s)+ 2H+(aq) -> Ca2+(aq) + 2HX(aq)

A) 10^-3.2

B) 10-^4,6

C) 10^-7,1

D) 10^-8,3

soluzione

risposta corretta  A

53  25,00 mL di una soluzione acquosa di acido formico (HCOOH) 0,0500 M sono titolati con una soluzione acquosa di NaOH 0,0200 M, Calcolare il pH del punto di equivalenza.

A)7,95

B) 6,32

C) 10,21

D) 9,73

soluzione

l’acido formico è un acido debole  ed al punto di equivalenza tutto l’acido è trasformato in sale sodico

HCOOH + NaOH → HCOONa

questo è un sale costituito da acido debole e base forte ed in soluzione subisce idrolisi

HCOO- +H2O⇄  HCOOH +OH-

da cui Kidr = [OH-]² / [HCOO-]

ma  [HCOO-]  non è altro che la concentrazione del sale  che indichiamo con Csale  quindi     Kidr =  [OH-]² /  Csale  ma la Kidr =Kw /Ka pertanto

[OH-] = √  Kw/Ka  x  Cs

Nel caso in esame la concentrazione del sale viene dalla neutralizzazione completa di HCOOH

e siccome VxM = V x M

25  x  0,05 = V x 0,02

da cui si ottiene il volume di NaOH  aggiunto per ottenere la completa neutralizzazione

V= 25 x 0,05 /0,02= 62,5 ml

La concentrazione del sale è pertanto costituita dalle moli del sale formatosi cioè

25 x 0,05 = 1,25 millimoli    cioè  1,25 x 10-³ moli in un volume  finale di   25 + 62,5  = 87,5 ml

la concentrazione tuttavia deve essere sempre espressa in Moli /litro quindi

se in 87,5 ml vi sono 1,25 x 10-³ moli , in 1000 ve ne sono X

X= Csale = 1,25 / 87,5 =  0,01428 Molare

Il PH è calcolato dalla   [OH-] = √  Kw/Ka  x  Cs   

Ka tabulato è 1,8 x 10-4 

[OH-] =   √ (10-¹⁴ / 1,8 x 10-4 )  x 0,01428  =√0,5 x10^-10 x 0,01428 =√0,00793x 10^-10  =0,0890 x 10^-5 = 8,9 x 10 ^-7 moli/L

[OH-] = 8,9 x 10 ^-7       

POH = 7 -log 8,9 = 7- 0,95=6,05 

PH= 14 – POH   = 14- 6,05 = 7,95

PH= 7,95 

risposta corretta A

 

54. Immergendo una barretta di Fe(s) in una soluzione acquosa 0,1 M in PbCl2, 0,1 M in MnCl2, 0,1 M in MgCl2 e 0,001 M in HCl, che cosa si osserva?

A) Si deposita Mn(s)

B) Non si osserva nulla

C) Si deposita Mg(s)

D) Si deposita Pb(s)

soluzione

il potenziale  di riduzione  standard   E° per gli  ioni in esame è:

Fe2+(aq) + 2 e- ==> Fe(s)          -0,44 V

Pb2+(aq) + 2 e- ==> Pb(s)        -0,126 V

Mn2+(aq) + 2 e- ==> Mn(s)      -1,18 V

Mg2+(aq) + 2 e- ==> Mg(s)      -2,37 V

2H+ +2 e  ==>  H2     0,0 V

Cl2(g) + 2 e- ==> 2 Cl-(aq)          1,36

sappiamo inoltre che  il potenziale  di una coppia redox è

E=E° + RT/nF    x  log [ forma ossidata]/ [forma ridotta]

per gli elementi in esame si ha

E_pb = -0,126  + 0,06 / 2  log [Pb+2]    = -0,126 + 0,03 x log 10-1   =  -0.126 + o,03 x -1 = – 0,156  V

E_Mg = -2,37 + 0,06/2 log[Mg+2]         = -2,37 + 0,03 log 10-2   =  -2,37 + 0,03 x -2 = -2,43 V

E_Mn = -1,18 +0,06/2 log [Mn+2]         = – 1,18 + 0,03 x log 10-1 = -1,18 + 0,03 x -1  = -1,21  V

E_H2 =0 +0,03 log 10-3 = –0,09 V

E_Cl2 = 1,36 +0,03 log  10-3 = 1,27  V

la reazione principale da considerare  è:

Fe(s)   ==> Fe2+(aq) + 2 e         E°=+0,44 V

è evidente che il Fe(s) si scioglie nella soluzione formando Fe+2 agisce da riducente nei confronti degli altri ioni e quello che si riduce per primo è quella specie con valore di E  meno negativo che in questo caso è il Pb +2 che ha un valore di E= -0,156  V

risposta corretta D

55. Conoscendo le costanti di solubilità di AgCl e AgSCN Calcolare la costante di equilibrio della reazione:

Ag(s) + SCN- (aq) → AgSCN(s) + Cl(aq)

A) 871

B) 180

C) 288

D) 543

soluzione

K eq =  [AgSCN(s)] x [ Cl-(aq)] / [Ag(s)] x [SCN- (aq)]

ma i composti allo stato solido non si considerano quindi

Keq =  [ Cl-(aq)] /  [SCN- (aq)]

conoscendo i valori del KPs  di  AgCl e AgSCN  è possibile calcolare i valori di  

[ Cl-(aq)]   e di [SCN- (aq)]

infatti  KPs1 /[Ag+]  = [ Cl-(aq)]      e KPs2/[Ag+] = [SCN- (aq)]

quindi Keq=  KPs1/[Ag+] / Kps2 /[Ag+]= KPs1/[Ag+]  x [Ag+] /Kps2  =Kps1/Kps2 =1,8 x 10-10 / 1,0 x 10-12 = 1,8 x 10²

Keq = 180 

risposta  corretta   B

56, Ad una soluzione acquosa 0,01  M in Na2CrO4 e 0,020 M in NaCl si aggiunge lentamente AgNO3(s). Si verificano le seguenti reazioni:

Cl-(aq) + Ag+(aq) —–> AgCl(s)

CrO4^-2(aq) + 2Ag+(aq)  —-> Ag2Cr04(s)

Calcolare la concentrazione di Cl- quando inizia la precipitazione di Ag2Cr04(s).

A) 2,9x 10-7M

B)2,7x 10-5 M

C) 6 ,0 X 10-6 M

D) 4,2 X 10-8 M

soluzione

essendo [Cl-]= 0,02 M la [Ag+] necessaria alla precipitazione è  1,8 x 10-10 / 0,02  = 1,8 x 10-8

se Ag2 CrO4 comincia precipitare significa che viene raggiunto il valore del Kps di Ag2CrO4 , ed in questo caso si ha:

Kps Ag2CrO4 = [Ag+]² x [CrO4-2] da cui possiamo conoscere la [Ag+] al momento della precipitazione

[Ag+] =√ Kps / [CrO4-2]

ma Ag+ ha reagito prima con Cl- facendo precipitare AgCl   quindi    Kps AgCl = [Ag+]  x [Cl-]

e sostituendo  ad [Ag+] il valore trovato sopra cioè √ Kps / [CrO4-2] avremo   Kps_AgCl=√ Kps / [CrO4-2]  x [Cl-]

dalle tavole dei Kps   sappiamo che    Kps AgCl = 1,8 x 10-10   e Kps Ag2CrO4 = 9 x 10-12

1,8 x 10-10= √9 x 10-12 /0,02  x[ Cl-]

1,8 x 10- 10= 3 x 10 -5 x  Cl    Cl= 0,6 x 10 -5 =6 x 10-6

quindi quando comincia a precipitare Ag2CrO4

[Cl-] = 6,0 x 10 -6 moli /L

risposta corretta  C

57. Una soluzione contenente lo ione Pb2+ in concentrazione 0,0010 M; lo ione Mn2+ in concentrazione 0,50 M e lo ione Mg2+ in concentrazione 0,05 M viene alcalinizzata gradualmente per aggiunta di NaOH(s). Indicare l’ordine di precipitazione dei metalli sotto forma di idrossidi.

A)Pb,Mg,Mn

B) Mg,Pb,Mn

C) Pb,Mn,Mg

D) Mn,Pb,Mg

soluzione

per rispondere al quesito è necessario conoscere i valori di Kps per gli idrossidi.

KPS_Pb(OH)2 =  2,8 10-16

KPS_Mn(OH)2  = 4,6 10-14

KPS _Mg(OH)2  = 1,5 10-11

ricordiamo che  precipita prima lo ione che richiede minor quantità di reattivo e la quantità di OH^– richiesta nei tre casi è:

[OH-] = √  KPS/ [Pb+2 ]  = 2,8 x 10 -16  /  0,001 = √2,8 xx 10 -13 = 5,29 x 10-7  moli /L

[OH-] = √  KPS/ [Mn+2 ] =√ 4,6 x 10 -14 / 0,5 = √ 9,2 x 10 -14 = 3,0  x 10- 7  moli/L

[OH-] = √  KPS/ [Mg+2 ] = √ 1,5 x 10-11  / 0,05 =√3,0 x 10 -10 = 1,7 x 10- 5   moli / L

la minore quantità  di [OH-] è richiesta dallo ione  Mn+2  seguito dal Pb+2 e quindi dal Mg+2

da questi valori si evince che precipita prima lo ione  Mn+2 poi lo ione  Pb+2 ed infine Mg+2

risposta corretta D

58. Una soluzione satura di Bil3(s) contiene 589,7 mg di sale in 1 ,00. L di acqua. Calcolare la costante di solubilità di BiI3.

A) 4,76 x 10-10

B) 6,35 x 10-8

C) 8,21 x 10-9

D) 2,70 x 10-11

soluzione

BiI3 (s)  ⇄   Bi+3(aq)     + 3 I-(aq)

se indichiamo la solubilità di Bi+3 con S  la solubilità di I- è 3S 

pertano il KPS = S x (3S)³  = 27 S⁴    

ed essendo S=  589,7 mg /l = 0,5897 g  /l   = 0,5897 /589,7 moli /L = 0,001 M  si ha

 KPS= 27 ( 0,001)⁴

KPS = 27(10-3)⁴

KPS =27 x 10-12 = 2,7 x 10^-11

risposta corretta  D

59. Per trattamento con HBr il geraniolo produce il bromuro riportato. Qual è la sequenza di eventi più plausibile per spiegare la formazione di tale prodotto?

A) Protonazione del gruppo OH, eliminazione di H20, stabilizzazione del carbocatione formato e addizione dell’anione bromuro.

B) Addizione di HBr al doppio legame, protonazione del gruppo OH ed eliminazione di HzO.

C) Deprotonazione del gruppo OH, formazione di un intermedio ciclico a 4 termini, attacco dell’anione bromuro con eliminazione di H20.

D)  Protonazione del gruppo OH, eliminazione di HzO con formazione di un diene coniugato, addizione di HBr.

soluzone

il primo attacco avviene sull’ossigeno dell’OH  del geraniolo  che attira gli elettroni del doppio legame vicino e che si stacca come H2O  mentre contemporaneamente forma il nuovo doppio legame  con la somma del Br sul Carbocatione 

la risposta corretta è A

60. Disporre in ordine di basicità crescente i seguenti anioni: cloruro, acetiluro, etossìdo, metiluro.

A) Cloruro, acetìluro, metiluro, etossido

B) Cloruro, etossido, acetiluro, metiluro

C) Metiluro, acetiluro, etossido, cloruro

D) Etossido, cloruro, acetiluro, metiluro

soluzione

un aceltiluro ha la forma