1-Calcolare la concentrazione delle specie chimiche all’equilibrio, in una soluzione 3.10-2 M di H2S, (K1 =1 . 10-7 e K2 = 1.10-14). soluzione H2S è un acido diprotico e quindi dobbiamo prendere in considerazione i due equilibri di dissociazione: H2S↔H+ + HS– K1=[H+] [HS-] / [H2S] HS–↔ H+ + S-2 […]
In questo articolo viene indicato uno dei metodi per ottenere la costante di Avogadro. Il passaggio dalla denominazione numero di Avogadro a costante di Avogadro è avvenuto nel 1971 quando la mole fu introdotta come grandezza indipendente dalle altre sei fondamentali. Conseguentemente la costante di Avogadro ha assunto come unità di misura mol−1. Perchè l’allievo possa […]
1. Secondo la teoria VSEPR la geometria della molecola PCl5 è: A) trigonale planare B) bipiramidale trigonale C) a T D) nessuna delle precedenti soluzione La teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion proposta dal chimico americano Gillespie è utilizzata per valutare la geometria di una molecola semplicemente considerando che gli elettroni dei legami di una molecola tendono a […]
I primi 40 quesiti sono comuni alle classi A e B. 1. Lo ione Cl- è isoelettronico con: A) O2- B) K+ C) S D) Ne SOLUZIONE Isoelettronico significa che due elementi chimici (solitamente due ioni oppure uno ione ed un atomo neutro) possiedono lo stesso numero di elettroni,quindi. nel caso specifico sappiamo che Cl- […]
GIOCHI DELLA CHIMICA 2012 FASE NAZIONALE CLASSI A-B 1- Indicare l’elemento con maggiore energia di prima ionizzazione: A) Na B) Al C) Ca D) P soluzione L’energia di ionizzazione di un atomo o di una molecola è l’energia minima richiesta per allontanarne un elettrone e portarlo a distanza infinita, a zero gradi K e in condizioni […]
ESERCIZIO 1 4 kg di acqua liquida ad 80° C vengono miscelati adiabaticamente (cioè senza scambio di calore con l’esterno) a pressione costante con 5 kg di acqua liquida a 7°C . Calcolare la variazione di entropia nella miscelazione sapendo che Cp = 18,01 cal/mol K. soluzione durante la miscelazione, in condizioni adiabatiche, il calore […]
IL CALORE SPECIFICO è la quantità di calore necessaria per aumentare di un grado la temperatura di 1 grammo di sostanza. Ogni sostanza ha il proprio calore specifico e se cambia lo stato fisico (es liquido,solido,gas) cambia anche il calore specifico . Le unità sono espresse in Joule per grammo per grado Celsius (J / […]
In una reazione chimica l’energia del suo contenuto termico non è tutta disponibile per effettuare lavoro, ciò perché il sistema stesso ne utilizza una sua parte.L’energia libera è definita da G=H-TS che possiamo anche scrivere G= E+PV -TS dove E = energia interna ( joule) P= pressione ( pascal) V= volume (litri) T= temperatura ( kelvin) […]
IL PRIMO PRINCIPIO della termodinamica definisce la relazione tra le varie forme di energia presenti in un sistema, il lavoro che il sistema può eseguire e la quantità di calore che si sviluppa . Il primo principio afferma che l’energia è conservata in tutti i processi termodinamici. C’e tuttavia un problema: in natura alcuni fenomeni avvengono […]
TEORIA DEI GRUPPI ED ORBITALI Consideriamo una molecola con struttura appartenente al gruppo di simmetria D4h, cioè una struttura planare quadrata: ad esempio PtCl4-2 in cui gli orbitali hanno origine dal centro del quadrato . Sappiamo che gli orbitali di tipo P per l’ atomo di idrogeno possiedono una parete radiale (che dipende da […]