GIOCHI DELLA CHIMICA 2015 : esercizi svolti
Luglio 20, 2024- ESERCIZIO 1
QUANTI GRAMMI DI ACQUA OCCORRE AGGIUNGERE AD UNA SOLUZIONE DI KNO3 AL 53% PER OTTENERE 170,0 GRAMMI DI UNA SOLUZIONE DI KNO3 AL 15%
SOLUZIONE
Questo esercizio riguarda una diluizione di una soluzione con acqua.Applichiamo il sistema a croce ponendo in alto a sinistra la % più alta cioè 53 ed al centro quella che vogliamo ottenere cioè 15 mentre in basso a sinistra scriviamo 0% in quanto si tratta di acqua quale seconda soluzion
53 15
15
0 38
_____________________
totale 53
questo ci indica che per ottenere 53 grammi di soluzione al 15% occorre mescolare 38 parti di acqua e 15 di soluzione al 53%.
pertanto dubbiamo effettuare la proporzione :
se per ottenere 53 grammi devo usare 38 gr di acqua, per 170 ne dovrò usare X pertanto
53: 38 = 170:X X= 170×38 / 53 = 121,88 cioè 121,9
ESERCIZIO 2
L’ASPIRINA(ACIDO ACETILSALICILICO) POSSIEDE UN Ka =3,2 x 10– 4 .
Calcolare il rapporto [HA]/[A] nello stomaco (PH=2).
SOLUZIONE
Nello stomaco, essendo il PH = 2 significa che [H+] = 10-2 moli/l . Essendo l”acido salicilico un acido debole si può scrivere l’ espressione della costante di equilibrio
essendo HA === H+ + A- si ha Ka = [H+] [A-]/ [HA]
da cui [HA] Ka = [H+] [A-] ed [HA]/[A] = [H+]/ Ka e passando ai dati numerici
[HA]/[A] = 10-2/3,2 x 10-4 = 0,3125x 102 = 31,2
ESERCIZIO 3
IN CIMA DA UNA MONTAGNA LA TEMPERATURA E’ DI 10° CENTIGRADI E LA PRESSIONE 933,1x102
Pa . AI PIEDI DELLA MONTAGNA SI REGISTRA UNA TEMPERATURA DI 30° C ED UNA PRESSIONE DI 1013,1 x 102 Pa. Calcolare il rapporto tra la densità dell’aria alla cima ed alla base della montagna.
SOLUZIONE
Calcolare la densità significa calcolare il rapporto gr/Volume per cui sapendo che per un gas si ha
PV=n RT (dove n=grammi / PM, P = pressione e T la temperatura assoluta 273+C)
abbiamo, per la parte alta della montagna,
P1V1=g1/PM RT1 e per la base della montagna P2V2 = g2/PM RT2 da cui
P1 PM / RT1 = g1/V1 =D1 (densità nelle parte alta della montagna)
P2PM / RT2 = g2/v2=D2 (densità dell’aria nella parte bassa della montagna)
dividendo le due espressioni si ha:
P1/RT1/P2/RT2 = D1/D2
(933,1 x102/ 273+10) / (1013,1 x 102 x 273+ 30) =D1/D2 = 3,297 / 334 = 0,98
ESERCIZIO 3
A 20° LA SOLUBILITA’IN ACQUA DEL NITRATO DI SODIO è 88% (m/m) MENTRE A 0° è 8,7 M.
RAFFREDDANDO A 0° 75,0 ml DI UNA SOLUZIONE SATURA A 20° QUANTI GRAMMI DI SOLIDO PRECIPITANO?( SI CONSIDERI LA DENSITA’ DELLA SOLUZIONE PARI A 1,00 g/ml).
SOLUZIONE
A 20°C S = 88% cioè in 75 ml sono sciolti 75 x 0,88 = 66 grammi
a 0° C S = 8,7Molare cioè in 1 litro si sciolgono 8,7 x 85 = 739,5 grammi quindi in 75 ml si ha 75 x 0,739,5= 55,46 grammi
Si deduce che precipitano 66 – 55,46= 10,6 grammi
ESERCIZIO 6
MESCOLANDO 50 GRAMMI DI UNA SOLUZIONE AL 3 %(m/m) CON 121 GRAMMI DI UNA SOLUZIONE AL 19% ENTRAMBE DI FRUTTOSIO, DETERMINARE LA CONCENTRAZIONE DELLA SOLUZIONE RISULTANTE.
SOLUZIONE
50 g di soluzione al 3 % corrispondono a 0,03 x 50 = 1,5 g
121 g di soluzione al 19% corrispondono a 0,19 x 121 = 23 g
in totale nella soluzione che otteniamo vi sono 23+1,5 g = 24,5 g
essi derivano da 50 + 121 g = 171 g quindi
se in 171 ve ne sono 24,5, in 100 ve ne saranno x
171:24,5 = 100;x da cui X= 2450/171 = 14,3 %
ESERCIZIO 7 D
Determinare quanti grammi di alcool etilico sono contenuti in 30,0 ml di una grappa al 38%(v/v). La densità dell’alcool etilico è 0,789 Kg/dm³.
SOLUZIONE
se in 100ml ve ne sono 38ml in 30,0 ml ve ne saranno x x= 30×38/100 = 11,4 ml
Essendo la densità 0,789 Kg /1000 litri (1 metro cubo =1000 litri) allora sarà 789 g /1000 litri pertanto
d= 0, 789g/l
pertamto se in 1000ml vi sono 0,789 g in 11,4 ml ve ne saranno x
quindi la quantità di alcool è 11,4 x 0,789 =9,0 grammi
ESERCIZIO 8
UNA BOMBOLA CONTENENTE 40 LITRI DI CO MISURATI ALLA PRESSIONE DI 60,78 x 105 Pa ED ALLA TEMPERATURA DI 20°C VIENE SVUOTATA IN UN LOCALE DI DIMENSIONI 10,0m x 6,0m x 3,0 m. CALCOLARE LA CONCENTRAZIONE DI CO NELLA STANZA IN g/m³.
SOLUZIONE
Dall’equazione generale di stato dei gas PV = n RT si calcolano le moli di CO . R è espresso in J/mK
n= PV/RT n= 60,78 x 105 x 40 / 8,31 x (273+20) n= 2431,2/ 2434,8 = 0,998 moli di CO
0,998 moli di CO corrispondono a 0,998 x PM = 0,998 x 28 = 27,94 g
questa quantità viene liberata in un volume pari a 1,8 m³ per cui
se in 1,8 m³ vi sono 27,94 g in 1 m³ ve ne saranno x
x= 27,94 /1,8 = 15,5
ESERCIZIO 9
UNA LEGA VIENE PREPARATA FONDENDO 10,6 Kg DI Bi 6,4 Kg DI Pb 3 Kg DI Sn.
QUANTI GRAMMI DI BI OCCORRONO PER PREPARARE 70 g DI LEGA ?
SOLUZIONE
La quantità totale è 10,6 + 6,4 + 3 kg = 20 Kg
la % di Bi contenuta nella lega è 20Kg : 10,6Kg =100 Kg : X X= 1060/20 = 53 %
pertanto 100: 53 =70 😡 X= 37,1 %
ESERCIZIO 10
LA CONCENTRAZIONE DI EMOGLOBINA NEL SANGUE E’ 0,00250 M. CONSIDERANDO CHE OGNI MOLECOLA DI EMOGLOBINA, SATURA DI OSSIGENO, TRASPORTA 4 MOLECOLE DI OSSIGENO. CALCOLARE QUANTE MOLI/LITRO DI OSSIGENO SONO TRASPORTATE NEL SANGUE ASSUMENDO UNA % DI SATURAZIONE DI 75,0%
SOLUZIONE
Le moli di ossigeno trasportate da 0,00250 moli di emoglobina sono
1 mole trasporta 4 moli allora 0,00250 ne trasportano X
X = 0,00250 x 4 =1 = 0,01 moli
essendo la saturazione massima del 75% allora la quantità trasportata è
100 : 75 = 0,01 😡
X=75 x 0,01 /100 =0,0075
ESERCIZIO 11
CALCOLARE LA MASSA MOLARE DI UN GAS, LA CUI DENSITA’ MISURATA A t= 273,15 KELVIN ED ALLA PRESSIONE DI 1,01 x 105 Pa è d = 1,75 g/L
SOLUZIONE
Dall’equazione di stato dei gas sappiamo che
PV =n RT dove
n = g /PM V= 1000 ml T= 273,15 R =8,31 pertanto
PM = (g/1000) 8,31 x 273,15/ 1,01 x 105
PM = 1,75 x 8,31 x 273,15 / 1,01 x 105
PM = 39,2 g/mole
ESERCIZIO 12
QUANTI GRAMMI DI OSSIGENO SI OTTENGONO DECOMPONENDO IN MODO QUANTITATIVO 90 g DI GLUCOSIO ( C6H12O6 ).
SOLUZIONE
Poichè la molecola di glucosio( PM = 180,15 g) contiene 6 atomi di ossigeno ( 96 g) è chiaro che da 180,15 g di glucosio si otterranno 96 g di ossigeno , pertanto da 90 g se ne otterranno X
180,15 : 96 = 90 : X X= 90 x 96 / 180,15 = 47,96
ESERCIZIO 13
MESCOLANDO IN AMBIENTE BASICO UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI PERMANGANATO CON UNA DI SOLFURO SI OTTIENE ZOLFO SECONDO LA REAZIONE (DA BILANCIARE)
MnO4– + S-2 +H2O→ MnO2 + + S8 + OH– CALCOLARE QUANTI GRAMMI DI ZOLFO SI OTTENGONO FACENDO REAGIRE 15,00 ml DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI KMnO4 0,1 M CON UNA SOLUZIONE ACQUOSA CONTENENTE ABBASTANZA SOLFURO DA FAR REAGIRE TUTTO IL PERMANGANATO.
SOLUZIONE
BILANCIAMO LA REAZIONE
+7 +4
16 [MnO4– +3e + 4 OH- → MnO2 + 2H2O 3 [8S-2 → S°8 + 16 e _____________________________________________________________ 16 MnO4– + 24 S-2 + 64 OH- → 16 MnO2 + 3 S8 +32 H2O da questa reazione si deduce che da 16 moli di permanganato si ottengono 24 atomi di zolfo. La quantità di permanganato iniziale è 15 ml x o,1 = 1,5 millimoli ( 0,0015 moli ) quindi 0,0015 x 158 =0,237 g pertanto se da (16 x 158 )g di permanganato si ottengono (24 x 32)g di Zolfo, da 0,237 g se ne otterranno X X= 768 x 0,237/ 2528 = 0,072 ESERCIZIO 14 IL COMPOSTO Pb(N3)2 SI UTILIZZA PER GONFIARE GLI AIRBAG. lA REAZIONE CHE AVVIENE E’: Pb(N3)2 → Pb + 3N2 SE IL CUSCINO HA UN VOLUME V = 35,00 LITRI QUANTI GRAMMI DI Pb(N3)2 SONO NECESSARI PER OTTENERE UNA PRESSIONE DI 2,026 X 10² Pa A 20°C ? SOLUZIONE Dall’equazione generale di stato dei gas si ha
PV =n RT dove
n = g /PM V= 35,00 l T= 293 R =8,31 P= 2,026 X 10²
quindi (2,026 x 10² x 35,00) = n x (8,31 x 293)
n = (2,026 x 10² x 35,00) / (8,31 x 293) =7091000 / 2434,8= 2,912 moli
291:3 = X :2,912
X = 291×2,912/3 =282,46 g
ESERCIZIO 15
UN’ARGILLA CONTIENE IL 45 % IN MASSA DI SiO2 ED IL 10% DI H2O.CALCOLARE LA % DI SiO2 NELLA MASSA SECCA.
SOLUZIONE
se si elimina il 10% di H2O rimane il 90% quindi in 90 vi sono 45 di SiO2 perciò in 100 ve ne sono x
X= 45 x 100/90 = 4500/90 X=50%
ESERCIZIO 16
UN’INDUSTRIA SCARICA IN UN FIUME LE ACQUE DI LAVAGGIO CON UNA CONCENTRAZIONE IN FOSFORO DI 10 mg/L . SE IL FOSFORO E’ SOLO COME FOSFATO CALCOLARE LA CONCENTRAZIONE DI PO4-3 IN mg/l.
SOLUZIONE
PO4-3 : P = x :0,001 g
94,9 : 30,9 = x: 0,010
X= 0,0307 g/l X= 30,7 mg/l
ESERCIZIO 17
UNA MOLE DI H2O ED UNA MOLE DI NH3 HANNO LO STESSO NUMERO DI MOLECOLE?
SOLUZIONE
Sì! PERCHE’ IN UNA MOLE DI QUALSIASI SOSTANZA SONO CONTENUTE SEMPRE 6,02X 10 ²³ MOLECOLE (NUMERO DI AVOGADRO).
ESERCIZIO 19
INDICARE QUALI TRA LE SEGUENTI TERNE DI NUMERI QUANTICI NON PUO’ DESCRIVERE LO STATO DI UN ELETTRONE
1 n=3 l=1 3m=0
2 n= 2 l=1 m=1
3 n= 1 l= 0 m= 0
4 n = 1 l=1 m= 0
SOLUZIONE
La N° 4 perchè l può assumere valori compresi tra o ed n-1 quindi per n=1 l può assumere solo il valore 0 e non 1
ESERCIZIO 20
INDICARE I VALORI POSSIBILI DEL NUMERO QUANTICO MAGNETICO m QUANDO l=2.
SOLUZIONE
PER L= 2 I VALORI DI m DEVONO ESSERE COMPRESI TRA +2 E -2 COMPRESO LO ZERO PERCIO’
per l=2
m= +2, +1, 0, -1, -2
ESERCIZIO N. 26
ZOLFO ED ARSENICO FORMANO UN COMPOSTO BINARIO COSTITUITO DAL 51,7 % IN MASSA DI ZOLFO. INDICARE LA FORMULA.
SOLUZIONE
% DI S = 51,7 % As = 100-51,7= 48,3
51,7/ 32 =1,6 MOLI ZOLFO 48,3 /75= 0,64
0,64/0,64=1 As
1,6/ 0,64 =2,5 S PERTANTO LA FORMULA E’ : As 2 S5
ESERCIZIO 27
TROVARE I COEFFICIENTI PER LA REAZIONE
Cu + Cr2O7-2 + H+ → Cu+2 + 2Cr+3 + H2O
SOLUZIONE
2 [Cr2O7-2 + 6 e +14 H+ → 2Cr+3 + 7H2O
6[Cu° → Cu+2 +2e
_________________________________
6 Cu +2 Cr2O7-2 +28 H+→ 6Cu+2 + 4Cr+3 + 14 H2O
e dividendo per 2
3Cu + Cr2O7-2 + 14H+ → 3Cu+2 + 2 Cr+3 + 7 H2O
ESERCIZIO 29
ESTRAENDO IL CROMO DA UNA MISCELA COSTITUITA UNICAMENTE DA CrO e Cr2O3, si trova che il Cromo rappresenta il 71 % della massa della miscela.Calcolare la composizione percentuale della miscela.
SOLUZIONE
CHIAMIAMO CO X LA SOMMA DI CrO + Cr2O3 e CONSIDERIAMO LA PROPORZIONE ( CrO + Cr2O3 ) : 3Cr = 100 : 71 X= 155,98 X100 /71 = 219,9 g 219,9x 1/3=73,3 219,9 x 2/3 =146,6 219,9: 73,33=100:x x=33,3%CrO 219,9:146,6 = 100 😡 X= 66,7 % Cr2O3
ESERCIZIO 30
INDICARE LA QUANTITA’ STECHIOMETRICA DI O2 CHE REAGISCE CON 1,6 MOLI DI NH3 SECONDO LA REAZIONE
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
SOLUZIONE
4 MOLI: 5 MOLI= 1,6 :X X= 2 MOLI
ESERCIZIO 31
SE BCl3 ED NaH SI TRASFORMANO SECONDO LA REAZIONE BCl3 + 4 NaH → NaBH4 + 3NaCl IN PRESENZA DI UNA OPPORTUNA QUANTITA’ DI BCl3 E’ VALIDA L’AFFERMAZIONE
1 SE REAGISCONO 2 g DI NaH SI OTTENGONO 1,5 GRAMMI DI NaCl
2 SE REAGISCONO 2 MOLI DI NaH SI OTTENGONO 1,5 MOLI DI NaCl
3 SE REAGISCONO 4 g DI NaH SI OTTENGONO 3 MOLI DI NaCl
4 SE REAGISCONO 4 moli DI NaH SI OTTENGONO 3 g DI NaCl
SOLUZIONE
dalla reazione si vede che da 4 MOLI di NaH si ottengono 3 MOLI di NaCl ed è ovvio che occorre ragionare in moli per cui la risposta esatta è la n.2 infatti se da 4 moli di NaH si ottengono 3 moli di NaCl allora da 2 moli se ne ottengono 1,5 moli
ESERCIZIO 32
INDICARE QUALI SOLIDI CRISTALLINI SONO CAPACI DI CONDURRE LA CORRENTE ELETTRICA METALLICI IONICI MOLECOLARI TUTTI E TRE
SOLUZIONE
OVVIAMENTE I SOLIDI METALLICI PERCHE’ GLI IONI CONDUCONO LA CORRENTE SOLO SE IN SOLUZIONE
ESERCIZIO 33
INDICARE IN QUALE MOLECOLA IL LEGAME COVALENTE E’ PIU’ POLARE
HF HBr HCl HI SOLUZIONE
NATURALMENTE ESSENDO IL FLUORO L’ELEMENTO CON MAGGIORE ELETTRONEGATIVITA’ ATTIRA VERSO DI SE’ GLI ELETTRONI DEL LEGAME COVALENTE PIU’ DI TUTTI GLI ALTRI PER CUI è HF LA MOLECOLA PIU’ POLARE
ESECIZIO 34
IL BRONZO E’ UNALE GA DI RAME E STAGNO. INDICARE CHE TIPO DI LEGAME ESISTE TRA GLI ATOMI DEI DUE ELEMENTI.
1 IONICO
2 COVALENTE
3 METALLICO
4 A IDROGENO
SOLUZIONE
IL LEGAME E’ CERTAMENTE METALLICO ESSENDO I DUE ELEMENTI METALLICI
ESERCIZIO 35
LO IODIO E’ SOLUBILE I CCl4
1 perché entrambi i composti sono polari
2 perché entrambi sono apolari
3 perché il primo composto è polare il secondo no
4 non è vero che lo iodio è solubile in CCl4
SOLUZIONE
LA MOLECOLA DI IODIO E’ APOLARE COSI’ COME CCl4 PERTANTO SICCOME “SIMLES SIMILIA DISSOLVUNT” LA RISPOSTA ESATTA E’ LA N.2
ESERCIZIO 36
INDICARE QUALE TRA LE SEGUENTI MOLECOLE E’ LINEARE H2O SO2 CO2 NH3
SOLUZIONE
L’acqua è TETRAEDRICA come NH3 mentre SO2 e’ planare ma con angolo diverso da 180° la molecola lineare è CO2
ESERCIZIO 37
A TEMPERATURA E NUMERO DI MOLI COSTANTI, UN AUMENTO DI PRESSIONE DI UN GAS DETERMINA:
1 UN AUMENTO DELLA MASSA DEL SISTEMA
2 UNA DIMINUIZIONE DEL VOLUME
3 UN AUMENTO DEL VOLUME NESSUNA DELLE PRECEDENTI RISPOSTE
SOLUZIONE
A P=K SAPPIAMO CHE P1K T1 E P2 = K T2 DA CUI P1/T1=P2/T2 PERTANTO SE LA PRESSIONE AUMENTA SI HA UNA DIMINUIZIONE DEL VOLUME (LEGGE DI BOYLE)
P =K/V (LA PRESSIONE E’ INVERSAMENTE PROPORZIONALE AL VOLUME)
ESERCIZIO 38
CALCOLARE LA QUANTITA’ DI CALORE CHE OCCORRE FORNIRE AD 1 MOLE DI H2O PER RISCALDARLA DA 25° C A 35°C TRASCURANDO LE DISPERSIONI DI CALORE E LA CAPACITA’ TERMICA DEL CONTENITORE. (CALORE SPECIFICO DI H2O = 4,184 J/K x grado)
SOLUZIONE
SAPPIAMO CHE Q = Massa x Calore specifico x differenza di temperatura
pertanto Q = 0,018 g x 4,184 x 10 = 0,753 kJ
Nota importante!
Essendo il Calore specifico in J per Kg allora l’unita’ di misura della Massa M deve esse espressa in Kg quindi 1 mole di H2O è 18 g cioè 0,018Kg
ESERCIZIO 39
DIRE QUALE GEOMETRIA SPAZIALE POSSIEDE L’AMMONIACA NH3
SOLUZIONE
L’ ammoniaca ha una distribuzione spaziale tetraedrica (l’azoto è ibrido SP3) in cui una direzione è occupata da un orbitale contenente un doppietto elettronico libero.
ESERCIZIO 40
I GAS DI PETROLIO LIQUEFATTI (GPL) SONO COSTITUITI DA PROPANO E BUTANO TENUTI SOTTO PRESSIONE.ALLO STATO GASSOSO HANNO UNA DENSITA’ SUPERIORE A QUELLA DELL’ARIA. COSA AVVIENE SE I GPL SI DIFFONDONO NELL’ARIA?
SOLUZIONE
ESSENDO PIU’ PESANTI DELL’ARIA SI CONCENTRANO RISTAGNANDO AL SUOLO PROVOCANDO ACCUMULI PERICOLOSI
ESERCIZIO 41
CALCOLARE LA MASSA MOLARE DELL’ACIDO H2A SAPENDO CHE 2,730 g REAGISCONO COMPLETAMENTE CON 135,0 ml DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI NaOH 0,221 M SECONDO LA REAZIONE
H2A + 2 NaOH → Na2A + 2 H2O
SOLUZIONE
135,0 x 0,221 = 29,8 millimoli di NaOH
poiché dalla reazione si evince che 1 mole di acido reagisce con 2 moli di NaOH allora avranno reagito 29,8 /2 millimoli (14,9 mmoli)con 29,8 millimoli di NaOH
perciò sapendo che 0,0149 moli = g /PM allora 2,730 /PM = 0,0149
da cui PM = 2,730/0,0149 = 183,2
ESERCIZIO 42
UN MINERALEDI ZnS CONTIENE 42% DI Zn. CALCOLARE LA % DI ZnS NEL CAMPIONE
SOLUZIONE
ZnS : Zn = 100 : 42 x :65,38 = 100: 42
155,66 g ZnS da cui deriva il 42% dello Zn . Però il minerale contiene anche il 58 % di altro materiale diverso da Zns per cui il totale di minerale è costituito da 155,66 + 0,58 x 155,66 cioè 155,66+ 90,20= 245,9 g
per ottenere la % di ZnS nel campione
155,6 : 245,9 = x : 100 X= % ZnS =63,2
ESERCIZIO 43
CALCOLARE IL PH DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI Ca(NO3)2 di concentrazione 0,05 M
SOLUZIONE
IN SOLUZIONE SI FORMANO
Ca(NO3)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HNO3
in pratica il sale deriva da un acido forte ed una base forte per cui il PH della soluzione deve essere neutro.PH=7
ESERCIZIO 44
DARE IL NOME AL COMPOSTO MgHPO4
soluzione
FOSFATO ACIDO DI MAGNESIO
ESERCIZIO 45
INDICARE LE FORMULE CORRETTE DEI COMPOSTI IONICI CHE SI FORMANO QUANDO Al+³ SI LEGA AGLI IONI CLORURO,SOLFATO, FOSFATO.
SOLUZIONE
AlCl3 Al2(SO4)3 AlPO4
ESERCIZIO 46
DIRE SE H2S ED H2SO4 SONO ACIDI BINARI
SOLUZIONE
NO! H2S E’ACIDO BINARIO PERCHE’ FORMATO DA DUE ELEMENTI MENTRE H2SO4 E’ TERNARIO PERCHE’ FORMATO DA 3 ELEMENTI
ESERCIZIO 47
DIRE QUALE DI QUESTI CAMBIAMENTI NEL NUMERO DI OSSIDAZIONE E’ UNA RIDUZIONE
-4 A -2
-1 A 0
0 A -1
+2 A +3
SOLUZIONE
IL PASSAGGIO DA 0 A -1 INDICA UNA RIDUZIONE CIOè UN ACQUISTO DI 1 ELETTRONE
ESERCIZIO 49
COME VIENE DEFINITA L’ENERGIA NECESSARIA PER RIMUOVERE 1 ELETTRONE DA UN ATOMO NEUTRO IN FASE GASSOSA?
SOLUZIONE
ENERGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE O ENERGIA DI IONIZZAZIONE
ESERCIZIO 50
COME SI RAPPRESENTANO GLI ATOMI NELLA TAVOLA PERIODICA?
SOLUZIONE
SECONDO IL NUMERO ATOMICO CRESCENTE
ESERCIZIO N.51
QUANTI SONO GLI ELETTRONI SPAIATI NELL’AZOTO?
SOLUZIONE
3 INFATTI LA STRUTTURA ATOMICA è 1S² 2S² 2Px¹ 2Py¹2Pz¹
ESERCIZIO 52
PER COSA DIFFERISCONO GLI ISOTOPI?
SOLUZIONE
PER IL NUMERO DI NEUTRONI
ESERCIZIO 53
QUALI DI QUESTI COMPOSTI E’ PIU’ SOLUBILE IN ACQUA?
AgCl, AgSCN, Ag2CrO4, Ag2S
SOLUZIONE
IL SOLFOCIANURO DI Ag. Infatti SCN è anche detto pseudoalogenuro ma ha anche una carica negativa sull’azoto e può anche unirsi ad un acido hard dalla parte dell’azoto e contemporaneamente ad un acido soft dalla parte dello zolfo.
ESERCIZIO 54
SE SI MESCOLANO VOLUMI UGUALI DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA 0,02 M DI BaBr2 E DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA 0,05 M DI AgF . QUALE COMPOSTO PRECIPITA?
AgBr BaF2 AgBr e BaF2 o non si forma alcun solido?
SOLUZIONE
Ag Br rimane in soluzione mentre precipita BaF2 composto meno solubile e con un Kps più piccolo
ESERCIZIO 55
UN ACIDO DEBOLE HX IN SOLUZIONE ACQUOSA REAGISCE CON NaOH SECONDO LA REAZIONE
HX + OH- → X¯ + H2O Keq = 10 9,5
Calcolare Ka dell’acido HX
SOLUZIONE
Ka = [X-] [H+] / [HX] da cui [X-]/[HX] = Ka/[H+]
dalla reazione si ottiene Keq = 10 9,5 = [X-]/ [HX] [OH-] cioè [X-]/[HX] = [OH-] x 10 9,5
pertanto Ka/[H+] = [OH-] x 10 9,5
Ka=[H+] [OH-] x 10 9,5
Ka= 10-14 x 10 9,5 = 10-4,5
ESERCIZIO 56
CALCOLARE LA [Ba+2] IN UNA SOLUZIONE SATURA DI Ba3(PO4)2 (kPS= 1,3 x 10-29)
TRASCURANDO TUTTI GLI ALTRI EQUILIBRI IN SOLUZIONE.
SOLUZIONE
Ba3 (PO4)2 ↔3 Ba+2 + 2 PO4-3
Il Kps = [Ba+2]³[ PO4-3]² = (3S)³ x (2S)² = 3³ + 2² x S³+² = 1,3 x 10-29
La concentrazione di Ba+2 è quindi 3S
pertanto dobbiamo calcolare S
1,3 x 10-29 = 108 S5
da cui S5 = 13 x 10-30/108 = 0,12 x 10-30
S= 0,655 x 10-6
quindi [Ba+2]= 3 S = 3 x 0,655 x 10-6
= 19, 6 5 x 10-6
ESERCIZIO 57
QUANTI GRAMMI DI Mg OCCORRE OSSIDARE PER OTTENERE 30,0 g DI MgO ASSUMENDO UNA RESA DELL’80%?
SOLUZIOME
DA UN ATOMO DI Mg SI OTTIENE UNA MOLECOLA DI MgO QUINDI DA X SE NE OTTEENGONO 30 g
24,31 g : 40,3 g = X : 30 g
X= 24,31 x 30 / 40 = 18,23 g
POICHè LA RESA è DELL’80 %
100: 80 = X : 18,23 X = 22,78
ESERCIZIO 58
CALCOLARE IL Kps DEL Bi2S3 SAPENDO CHE A 25° C LA SOLUBILITA’ E’ 10-15 M.
SOLUZIONE
Kps = [2S]²[3S]³
Kps = 4S² x 27 S³
Kps = (4×10-³º) ( 27 x 10–45) = 108 x 10–75
KpS= 1,08 x 10–73
ESERCIZIO 59
INDICARE TRA QUESTE LA RISPOSTA ERRATA:
1 NELLE FORME MESO E’ PRESENTE UNO STEREOCENTRO
2 NELLE FORME MESO ESISTE UN PIANO DI SIMMETRIA
3 LE FORME MESO SONO MOLECOLE ACHIRALI
4 ENANTIOMERI E DIASTEREOISOMERI COESISTONO CON LA FORMA MESO
SOLUZIONE
La risposta errata è la numero 4 in quanto non possono coesistere con la forma meso nè gli enantiomeri nè gli stereoisomeri.
Stereoisomeri sono molecole che differiscono tra loro per la diversa disposizione spaziale di atomi o gruppiatomici. Si possono distinguere due tipi di stereoisomeri:
- ENANTIOMERI
- DIASTEREOISOMERI
Sono detti ENANTIOMERI le coppie di molecole che sono immagini speculari l’una dell’altra (come le due mani) e non sono sovrapponibili. Sono conosciuti anche come isomeri ottici in quanto fanno deviare un raggio di luce polarizzata a destra(+) o sinistra(-). Sono molecole chirali dalla parola greca chiralos che significa mano ed hanno un atomo chirale cioè legato a 4 atomi o gruppi atomici diversi..Gli enantiomeri non posseggono né piani di simmetria né centri di inversione né assi Sn superiori .Quì mostriamo l’acido lattico
due stereoisomeri hanno spesso proprietà diverse quali ad esempio la solubilità (utile per la separazione mediante la cristallizazione frazionata), la densità ed il punto di ebollizione. Nei DIASTEREOISOMERI è presente almeno un atomo legato a 4 atomi o gruppi atomici diversi. Si distinguono in Stereoisomeri R o S
si segue la regola ideata da CAHN, INGOLD, PRELOG
Esempio di applicazione della regola Cahn-Ingold-PreloG
- Prendendo ad esempio l’acido lattico (vedi figura sopra) gli atomi rappresentati in nero sono quelli di C, quelli in rosso sono di O , quelli in bianco di H . Quì i quattro gruppi sono, in ordine di priorità decrescente
- -OH, -COOH, -CH3,
- (infatti l’ossigeno ha n.atomico maggiore di C e siccome i due gruppi COOH e CH3 sono legati all’atomo di C chirale con lo stesso atomo (il C ) allora per stabilire la priorità si passa all’atomo successivo che è l’ O per COOH e l’H per CH3, quindi la priorità è di COOH rispetto a CH3)
- 2- si pone dietro il carbonio chirale il gruppo a priorità più bassa e si osserva quindi se la sequenza delle priorità degli altri tre, in ordine decrescente, segue una rotazione oraria o antioraria : se la rotazione è oraria si assegna il prefisso (R) se la rotazione è antioraria si assegna il prefisso (S) ( vedi sopra la figura che rappresenta l’acido lattico).
ESERCIZIO 60 LA REAZIONE DI SAPONIFICAZIONE COMPORTA 1 L’IDROLISI DI UN EPOSSIDO 2 L’IDROLISI DI UN ESTERE CON NaOH ACQUOSO 3 LA SINTESI DI UN’AMMINA AROMATICA 4 L’IDROLISI DI UN ESTERE IN HCl SOLUZIONE La risposta esatta è la N. 2 in quanto la saponificazione viene utilizzata per produrre i cosiddetti saponi, usando come materiale di partenza i grassi (trigliceridi) facendoli reagire con idrossidi di metalli alcalini . La saponificazione è quindi un’idrolisi basica (con NaOH) di un trigliceride di un acido grasso, (composto da glicerolo ed acidi grassi). Il risultato della saponificazione produce il sale sodico dell’acido grasso con il sodio legato al carbossile.
ESERCIZI GIOCHI DELLA CHIMICA CLASSE C
ESERCIZIO 1 DEFINIRE LA REAZIONE STEREOCHIMICA TRA LE SEGUENTI STRUTTURE 
A) SONO COMPOSTI MESO B) SONO DIASTEREOISOMERI C) SONO ENANTIOMERI D) SONO STRUTTURE IDENTICHE SOLUZIONE Sono diastereoisomeri in quanto differiscono tra loro per la diversa disposizione dei gruppi nello spazio.Non possono essere enantiomeri perchè non esiste un centro chirale (cioè un atomo legato a 4 atomi o gruppi atomici diversi) né può essere una formameso in quanto non esiste un piano di simmetria. Un composto meso un composto chimico la cui molecola contiene più centri chirali ma nel suo complesso, a causa dell’esistenza di un piano di simmetria interno, risulta otticamente inattivo. ESERCIZIO 2 INDICARE QUALI DI QUESTI COMPOSTI E’AROMATICO 
SOLUZIONE Si definisce AROMATICO un composto che possiede una struttura molecolare con un anello in cui vi sono sei elettroni p delocalizzati.
Un anello aromatico è un sistema ciclico a struttura planare in cui tutti gli atomi coinvolti condividono tramite i loro orbitali p un totale di 4n+2 elettroni, dove n è un intero positivo (regola di Huchel). Da quanto detto si deduce che le molecole 1, 2, 4 sono aromatiche mentre non lo sono la molecola 3 (che ha 8 elettroni P) e la 5 perchè ne ha solo 4. ESERCIZIO 3 INDICARE QUALE SEQUENZA DI REATTIVI E’ UTILIZZATA PER TRASFORMARE IL TOLUENE (1-METILBENZENE) I ACIDO ORTOBENZOICO. A) HBr POI KMnO4 B) KMnO4 POI HBr C) Br2/FeBr3 poi KMnO4 D) KMnO4 POI Br2/FeBr3 SOLUZIONE La sequenza di reazione è C , cioè prima la bromurazione in orto al metile e poi l’ossidazione del metile col permanganato. Il metile orienta il sostituente in ORTO, META E PARA ed in questo caso la bromurazione avviene principalmente in orto para. 
SI TRATTA DI UNA SOSTITUZIONE NUCLEOFILA AL CARBONIO IN ORTO E DI UNA OSSIDAZIONE DEL GRUPPO METILICO. ESERCIZIO 4 INDICARE IL NOME DEL TRIPEPTIDE 
A ) L-VALIL-L-CISTEINIL- L-ALANINA B) D-ALANIL-L-CISTEINIL-GLICINA C) GLICIL-L-CISTEINIL-L-ALANINA D) L-ALANIL-L-CISTEINIL-GLICINA SOLUZIONE
I peptidi sono composti con PM inferiore ai 5.000 dalton, e sono costituiti da una catena di amminoacidi (così chiamati perchè possiedono sia un gruppo amminico NH2 sia un gruppo acido COOH). Un atomo di idrogeno del gruppo amminico NH2 di un amminoacido reagisce con l’ossidrile OH del gruppo acido di un altro amminoacido per formare un legame detto PEPTIDICO O CARBOAMMIDICO.
I peptidi CON DUE AMMINOACIDI SI CHIAMANO DIPEPTIDI, CON TRE TRIPEPTIDI ECC questi peptidi, costituiti da pochi amminoacidi sono in genere chiamati oligopeptidi.In questo caso il primo amminoacido a sinistra è la L-alanina, il secondo la cisteina il terzo la glicina: 
quindi la risposta corretta è la D.
ESERCIZIO 5 INDICARE L’ORDINE CRESCENTE DI ACIDITA’ TRA : ETANO CLOROFORMIO ETANOLO ACIDO ACETICO ACIDO SOLFORICO SOLUZIONE ACIDO SOLFORICO FORTE ACIDO ACETICO DEBOLE CLOROFORMIO ETANO (IDROCARBURO) ESERCIZIO 6 INDICARE IL PRODOTTO DELLA SERIE SEGUENTE DI REAZIONI: 
SOLUZIONE IL PRODOTTO DI REAZIONE E’ IL N. 2 INDICARE IL PRODOTTO DI ADDIZIONE ALDOLICA INTRAMOLECOLARE DEL 2,7 OTTANDIONE . SOLUZIONE La reazione di uno dei carbonili con EtONa determina la ciclizzazione del C in alfa al carbonile e la successiva idrolisi porta al composto 
se invece la reazione viene effettuata con la base lito diisopropil amide LDA e successiva idrolisi la reazione procede formando metil idrossi eptanone : 
ESERCIZIO 8 L’alogenazione del furano genera spesso miscele di prodotti alogenati. Quali delle seguenti condizioni può favorire la formazione del derivato monoalgenato? A la presenza di un sostituente alchilico B la presenza di un sostituente acilico sull’anello a causa dell’effetto elettronattrattore C l’aggiunta di un blando ossidante nell’ambiente di reazione D l’utilizzo di un solvente polare aprotico SOLUZIONE 
La reazione di monoalogenazione generalmente avviene con Br2 e diossano come solvente. Si ha una prima bromurazione al C5 e si ha uno ione bromo libero, e siccome gli elettroni del doppio legame in posizione 2 vengono attratti dall’ossigeno che aveva momentaneamente una carica positiva, lo ione Br- attacca la posizione 2 a questo punto positiva creando un dibromuro. Viene pero’ eliminato HBr e si forma il monoalogenato in posizione 5 che può essere isolato. Ovviamente il gruppo acilico attraendo gli elettroni verso di sè crea sulla posizione 5 l’ambiente favorevole per l’ingresso di un atomo di Br favorendo la monoalogenazione. ESERCIZIO 9 Un esempio di sostituzione elettrofila aromatica è la reazione di diazocopulazione del fenolo. tale reazione procede con cinetica più favorevole ad un PH =9.A cosa è dovuto questo comportamento? a) attivazione del sale di arendiazonio ad opera dell’ambiente basico b) attivazione del fenolo ad opera dell’ambiente basico c) maggior solubilità dei reagenti in ambiente basico d) minore solubilità dei reagenti in ambiente basico
SOLUZIONE La risposta corretta è la b) in quanto avendo il fenolo caratteristiche acide, in ambiente basico cede i protone e l’anello si stabilizza ulteriormente per la delocalizzazione in quanto si forma lo ione fenato che produce un aumento di densità elettronica in posizione para che viene attaccata dal diazocloruro e forma un colorantre diazoico . Il fenolo ha una energia di risonanza di 40Kcal/mole, 38 delle quali dovute all’anello benzenico e 2 Kcal/mole dovute alla delocalizzazione di uno dei due doppietti esterni dell’ossigeno che viene condiviso con l’anello benzenico 
per effetto dell’ambiente basico si stacca l’H acido del fenolo 
formando lo ione fenato che reagisce più facilmente con il cloruro di benzen diazonio 
ESERCIZIO 10 L’acidopentanoico ed il butanoato di metile sono entrambi leggermente solubili in acqua.Quale dei due composti ha maggiore solubilità ? 1 l’acido pentanoico 2 il butanoato 3 nessuno dei due perchè hanno uguale solubilità SOLUZIONE Se osserviamo la struttura dei due composti 
notiamo che si tratta di due isomeri di struttura perché hanno lo stesso numero di atomi ma differiscono nella struttura della molecola, pertanto devono avere la stessa solubilità.
ESERCIZIO 11
La sostituzione nucleofila al carbonio acilico è una reazione tipica dei derivati degli acidi carbossilici. I cloruri acilici reagiscono molto più velocemente delle ammidi.A cosa è dovuto questo comportamento?
1- la diversa reattività dipende dalla scelta del nucleofilo
2- dipende dal fatto che Cl- (base debole) è miglior gruppo uscente dell’NH2- (base forte)
3- maggior carattere elettrofilo del carbonile dei cloruri acilici rispetto a quello delle ammidi
4- dipende dalla scelta del solvente di reazione
SOLUZIONE
Le reazioni al carbonile sia in ambiente acido che in quello basico dei cloruri acilici sono favorite dal fatto che il doppio legame del co si apre permettendo l’attacco al carboni da parte del nucleofilo e l’alogenuro favorisce l’apertura
per le ammidi il discorso è diverso in quanto in questo caso l’ammide presenta due tipi di risonanza che rallentano la reazione nucleofila . il Carbonio carbonilico e l’azoto ammidico ha un forte carattere di doppio legame infatti la barriera energetica alla rotazione del legame è di 18-20 Kcal valore molto più grande di quello osservato per un legame singolo che è solitamente di 12 Kcal /mole . solo quando il nucleofilo riesce ad attaccare il carbonio la risonanza si perde perchè si forma un intermedio con maggior carattere Sp3 e ciò spiega perchè l’ammide è meno reattiva degli alogenuri acilici.
La risposta corretta è quindi la 3
ESERCIZIO 12
il reattivo di Tollens reagisce col glucosio per dare lo specchio d’argento sulle pareti della provetta in cui avviene la reazione. Il reattivo di Tollens ossida anche il fruttosio?
SOLUZIONE
LE REAZIONI SONO
2 [Ag(NH3)2 + + e ———-> Ag° + 2 NH3
1 [RCHO + 3 OH- – ———–> RCO2- + 2H2O+ 2 e
__________________________________________
2 Ag(NH3)2+ + RCHO + 3 OH- ———> Ag° + 4NH3 + RCO2-
Il carbonile è ossidato ed Ag è ridotto. L’aldeide ossidata reagisce con OH- per formare un intermedio tetraedrico. Si forma un gem diolo per spostamento di un idrogeno sino a portare all’anione carbossilato
Il fruttosio pur essendo un chetone, reagisce col reattivo di Tollens tipico delle aldeidi perchè in ambiente basico si forma un intermedio diolico e quindi un’aldeide. Si instaura così un equilibrio dinamico tra queste forme per cui il fruttosio che altrimenti non potrebbe reagire essendo un chetone, può invece reagire col reattivo di tollens. ESERCIZIO 13 SCRIVERE QUALE PRODOTTO SI OTTIENE PER LA SEGUENTE REAZIONE DI DIELS-ALDER 
- ENTRAMBE VENGONO IDROLIZZATE CON VELOCITA’ SIMILI
- SONO ENTRAMBE IDROLIZZABILI MA 2 REAGISCE PIU’ VELOCEMENTE
- SOLO LA MOLECOLA 1 UO’ ESSERE IDROLIZZATA
- ENTRAMBE SONO IDROLIZZABILI MA 1 REAGISCE PIU’ VELOCEMENTE DI 2
SOLUZIONE L’eteroatomo contribuisce all’aromaticità del sistema con uno dei doppietti di elettroni non condivisi. Il secondo doppietto è perpendicolare al sistema Π. L’energia di stabilizzazione del sistema aromatico per il furano è di 11 kcal/mol (benzene: 36 kcal/mol). Per cui il furano subisce reazioni di addizione piuttosto che sostituzione. Il furano viene facilmente idrolizzato in condizioni acide. La protonazione dell’ossigeno è seguita da attacco nucleofilo dell’acqua. L’anello pirrolico ha un carattere aromatico maggiore che l’anello furanosico per cui la velocità di idrolisi è pù bassa rispetto all’anello furanosico. 
ESERCIZIO 15 QUALE DI QUESTI COMPOSTI REAGISCE CON2 MOLECOLE DI H IN PRESENZA DI Nikel COME CATALIZZATORE E PRODUCE PER COMBUSTIONE 5 CO2 E 4H2O ? 
SOLUZIONE La molecola n. 1 pur potendo sommare 2 molecole di H per combustione darebbe 5 di CO2 ma solo 3 di H2O perchè possiede 6 atomi di H. La molecola n. 2 può sommare 2 molecole di H ma per combustione darebbe 4 CO2 e 2 H2O la molecola 3 invece somma 2 molecole di idrogeno al triplo legame e forma 5 molecole di CO2 e 4 di H2O perchè possiede 8 atomi di H la molecola 4 fornisce 5 molecole di CO2 e 4 di H2O ma possiede un solo doppio legame e quindi non può sommare 2 molecole di H ma solo una ESERCIZIO 16 INDICARE L’AFFERMAZIONE ERRATA
- NELLE FORME MESO E’ SEMPRE PRESENTE SOLO UNO STEREOCENTRO
- NELLE FORME MESO ESISTE UN PIANO DI SIMMETRIA
- LE FORME MESO SONO ACHIRALI
- ENANTIOMERI E DIASTEREOISOMERI COESISTONO NELLA FORMA MESO
SOLUZIONE 
Da queste figure si evince che le forme meso sono otticamente inattive ma possiedono atomi chirali (che si legano 4 atomi o gruppi atomici diversi) e quindi enantiomeri(+ e -) e diastereoisomeri(R-S) coesistono e possiedono inoltre un centro di simmetria quindi la risposta ERRATA è la n. 1
ESERCIZIO 18
IL NEON CHE APPARTIENE AL GRUPPO VIII DELLA TAVOLA PERIODICA HA UNA MOLECOLA:
- MONOATOMICA CON L’OTTETTO ESTERNO COMPLETO
- MONOATOMICA CON ESPANSIONE DELL’OTTETTO
- BIATOMICA ED E’ POCO REATTIVO IN ASSENZA DI FIAMME O FILAMENTI INCANDESCENTI
- TETRATOMICA COME QUELLA DEL FOSFORO
SOLUZIONE Essendo un gas nobile possiede tutti gli elettroni esterni accoppiati ed è quindi stabile ed inoltre la sua molecola è monoatomica la struttura del Neon è: 1S² 2S ² 2Px² 2Py² 2Pz² Desidero mettere in evidenza che le molecole biatomiche, tetratomiche ecc . sono dovute agli elettroni non accoppiati degli atomi che però tendono sempre ad accoppiarli. Per esempio, l’IDROGENO ha molecola H2 perchè la sua struttura è 1S¹ quindi per essere stabile la molecola deve accoppiare due elettroni ognuno dei quali proviene da un atomo. H2 = 1S1 1S1 = H–H L’OSSIGENO che ha la seguente struttura : 1 S² 2S² 2Px² 2Py¹ 2Pz¹ tende ad accoppiare i 2 elettroni spaiati e cio’ può avvenire con un altro atomo di ossigeno
1 S² 2S² 2Px² 2Py¹ ↓2Pz¹
↓ ↓ la molecola è O2 1S² 2S² 2P²y 2Pz¹ 2S² 1S
2Py¹ 2Pz¹ 2S² 1S²
ESERCIZIO 19 DETERMINARE LA FORMULA MINIMA DEL COMPOSTO COSTITUITO DAL 47,97 % DI Zn E DAL 52,03 % DI Cl SOLUZIONE Si divide la % per il corrispondente peso atomico e si ottengono i grammoatomi 47,97/ 65,38 = 0,7337 grammoatomi di Zn 52,03/35,5= 1,46 grammoatomi di Cl si divide per il numero più piccolo di g atomi cioè 0,7337 e si ottiene 0,7337/0,7337 = 1 Zn 1,46 /0,7337 = 1,99 Cl si deduce che la formula minima è ZnCl2 ESERCIZIO 20 secondo la teoria VESPR ( valence shell electron pair repulsion) una geometria lineare può derivare dalla presenza sullò’atomo centrale:
- due coppie di legame
- due coppie di legame e due di non legame
- due coppie di legame di legame ed una di non legame
- nessuna delle risposte è corretta
SOLUZIONE
La teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) , cioè repulsione delle coppie elettroniche nel guscio di valenza, è utilizzata per prevedere la disposizione spaziale degli atomi in una molecola, cioè serve a prevedere la geometria molecolare.La disposizione geometrica dei legami attorno ad un atomo dipende dalle coppie di elettroni che lo circondano, sia quelli impegnati che quelli non impegnati nei legami con gli altri atomi. Infatti,gli elettroni si dispongono nello spazio in modo da minimizzare le forze di repulsione reciproca. Le forze di repulsione tra due coppie di non legame sono più forti rispetto alle forze di repulsione tra una coppia di non legame e coppia di legame, che sono a loro volta più forti delle forze di repulsione tra due coppie di legame.
Ad esempio,la molecola di CO2 sipUO’ FORMARE UN LEGAME T disporrà nello spazio in modo lineare con gli ossigeni alle estremità, ( non assumerà una conformazione a triangolo perché vi sarebbe una forte repulsione tra le coppie solitarie elettroniche dell’ossigeno). La CO2 tende quindi ad assumere la maggior distanza possibile tra i due doppi legami C=O (e quindi la minor repulsione tra essi) con un angolo di 180°.
Nella molecola di CH4 metano, gli atomi di H si disporranno secondo i vertici di un tetraedro con al centro l’atomo di carbonio. Gli angoli di legame risultano di 109,5° essendoci infatti quattro coppie di elettroni di legame, le repulsioni sono le stesse per tutti i legami e si ha un tetraedro regolare. Ciò non avviene invece per l’ammoniaca dove abbiamo tre coppie di elettroni di legame ed una coppia di elettroni non impegnata sull’azoto, infatti la repulsione della coppia elettronica solitaria con le coppie del legame N–H è maggiore di quella tra le coppie di legame N–H ed N–H, a causa della repulsione gli angoli di legame diminuiscono rispetto al tetraedro regolare e pertanto l’angolo H-N-H diventa di 107,3°. Nell’H2O si hanno 2 coppie elettroniche sull’ossigeno non impegnate in legami per cui le repulsioni rispetto all’ammoniaca sno più forti così come la repulsione doppietto di non legame con il doppietto di legame, ciò comporta una diminuizione ulteriore dell’angolo di legame tetraedrico che risulta essere 104°. In conseguenza la risposta corretta è la 1 perché la geometria lineare risulta dalla repulsione tra due coppie di legame e tre di non legame. ESERCIZIO 21 UTILIZZANDO LA TEORIA VESPR PREVEDERE QUALE TRA LE SEGUENTI COPPIE DI MOLECOLE E’ APOLARE. 1 -SO2 XeF2 2- H2O XeF2 3- CO2 H2O 4- CO2 XEF2 SOLUZIONE IN QUESTO CASO SAPIAMO CHE XeF2 è APOLARE MA SO2 COSì COME H2O è POLARE. lA CO2 è SICURAMENTE APOLARE E QUINDI LA COPPIA APOLARE è CO2 XeF2 ESERCIZIO 22 L’ALLUMINIO IN UN MINERALE GREZZO E’ ISOLATO COME Al2(SO4)3. DA 25 Kg DI MINERALE SI OTTENGONO 15,5 Kg DI Al2(SO4)3 . CALCOLARE LA % IN MASSA DI Al NEL MINERALE. SOLUZIONE se in Al2(SO4)3 : 2 Al = 15500g :X trasformando tutto in Kg si ha
ESERCIZIO 24 UN AUTOMOBILE A METANO EMETTE 29,00 Kg DI CO2 PER ANDARE DA NAPOLI A ROMA (250 Km). DETERMINARE IL CONSUMO MEDIO. SOLUZIONE Il metano CH4 viene bruciato nel motore e forma CO2 + H2O CH4→ CO2+H2O Per conoscere la quantità di Metano che ha prodotto 29,00 Kg di CO2 basta effettuare la proporzione CH4 : CO2 = X : 29000 g 16 : 44 = X :29000 X= 1o,545 kg per conoscere il consumo per ogni Km si ha 250 Km : 10,545= 1 Km : X X = 0,042 kg per Km ESERCIZIO 25
SIANO X ED Y DUE ATOMI LEGATI TRA LORO. INDICARE L’AFFERMAZIONE ERRATA
- LA SOVRAPPOSIZIONE DI UN ORBITALE p DI UN ATOMO E P DI UN ALTRO PUO’ FORMARE UN LEGAME
- TRA X ED Y NON SI PUO’ FORMARE PIU’ DI UN LEGAME
- SI PUO’ FORMARE UN LEGAME TRA UN ORBITALE S DI UN ATOMO ED UNO p DELL’ALTRO.
la risposta errata è la 2 perchè è sempre possibile la formazione di un doppio legame ESERCIZIO 26 INDICARE I COEFFICIENTI DELLA SEGUENTE REAZIONE REDOX KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 +H2O SOLUZIONE 1 [ MnO4- + 8H+ + 5e → Mn+2 + 4H2O 5 [Fe+2 → Fe+3 + e __________________________________________ MNO4- + 5Fe+2 + 8 H+ → Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O ovviamente, il ferro eve essere raddoppiato perchè si deve ottenere Fe2(SO4)3 pertanto 2MnO4- + 10 Fe+2 + 16H+ → 2Mn+2 + 10 Fe+3 + 8H2O 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O ESECIZIO 27 LA REAZIONE DI SINTESI DI SO2 DALLA PIRITE E’OTERMICA 4FeS +11 O2 → 2 Fe2O3 +8 SO2 QUALE DELLE SEGUENTI CONDIZIONI NON DETERMINA UN AUMENTO AUMENTO DELLA VELOCITA’ DI REAZIONE?
- INNALZAMENTO DELLA TEMPERATURA DEL SISTEMA
- ABBASSAMENTO DELLA TEMPERATURA DEL SISTEMA
- INNALZAMENTO DELLA PRESSIONE
- INTRODUZIONE DI UN CATALIZZATORE
La temperatura di un gas è legata all’energia cinetica media degli atomi o molecole che lo compongono, ed ovviamente anche la pressione di un gas è in relazione alla temperatura poichè dipende dal numero di urti degli atomi o molecole sulle pareti del recipiente che li contiene (e dell’impulso da loro trasferito).
In un gas, le particelle non hanno tutte la stessa velocità, dato che le velocità molecolari cambiano in seguito agli urti reciproci (gli urti tra due particelle comportano il reciproco scambio delle velocità, ma gli urti fra tre particelle comportano variazioni delle singole velocità). La legge di distribuzione delle velocità di un gas costituito da un gran numero di particelle
